电负性怎么计算的，电负性表示什(shén)么是电负性周(zhōu)期表中(zhōng)各(gè)元素的原子吸引电子能力的(de)一种相对标(biāo)度的。

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电(diàn)负性(xìng)怎(zěn)么计(jì)算的(de)，电负(fù)性(xìng)表示(shì)什么

　　电(diàn)负(fù)性周期(qī)表中各元(yuán)素的(de)原子吸引电子(zi)能力的一种(zhǒng)相对标(biāo)度(dù) 。

　　又(yòu)称(chēng)负电(diàn)性。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引电子的倾向愈大(dà)，非(fēi)金(jīn)属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计算方法(fǎ)有多(duō)种(zhǒng)，每一种方法的电负性数值(zhí)都不同(tóng)，比较(jiào)有代表性的(de)有(yǒu)3种：① L.C.鲍(bào)林提(tí)出(chū)的标(biāo)度。

　　根据(jù)热化学数据和分子的键能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计(jì)算(suàn)其(qí)他元素的相(xiāng)对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根(gēn)从电(diàn)离势和电子亲合能(néng)计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提(tí)出的建立在核和成键(jiàn)原子(zi)的电子静(jìng)电(diàn)作(zuò)用(yòng)基础上(shàng)的电(diàn)负(fù)性(xìng)。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电(diàn)负性综合考小兔子被蛇用两根WRITEAS，小兔子被蛇用两根做了虑(lǜ)了电离能和电子亲合能，首(shǒ小兔子被蛇用两根WRITEAS，小兔子被蛇用两根做了u)先由莱(lái)纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大小(xiǎo)表示元(yuán)素原子(zi)在分子(zi)中对成键电子的吸引能(néng)力，称为相对电负(fù)性，简称电(diàn)负性。

　　元素电(diàn)负性数值越大，原子在形成化(huà)学键时(shí)对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期(qī)从左至右，有(yǒu)效核电荷递增，原子半径递减(jiǎn)，对电(diàn)子的吸引能力渐强，因(yīn)而电(diàn)负性值递增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着原(yuán)子半径的增大，元(yuán)素电负性值递减。

　　过(guò)渡(dù)元素的(de)电(diàn)负性值无明显规律。

　　就总体而言(yán)，周期表右上方的(de)典(diǎn)型非金属元素都(dōu)有较大电(diàn)负性(xìng)数(shù)值，氟的电负性值(zhí)数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表左(zu小兔子被蛇用两根WRITEAS，小兔子被蛇用两根做了ǒ)下方的金(jīn)属元素电负性值都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非(fēi)金(jīn)属元素的电(diàn)负性大(dà)于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可(kě)以用来判断化合(hé)物中元素的(de)正(zhèng)负(fù)化合价和(hé)化学键的类(lèi)型(xíng)。

　　电负性值较大(dà)的元(yuán)素在形成化合物时，由(yóu)于(yú)对成键电子吸引较强，往往表现为负(fù)化合(hé)价；

　　而电负性值较小者表(biǎo)现为正化(huà)合(hé)价。

　　在形成共价键时，共用电子对(duì)偏(piān)移向电负性较(jiào)强的原子而使(shǐ)键带有极(jí)性(xìng)，电负性(xìng)差越大(dà)，键的极性(xìng)越(yuè)强。

　　当化学键两端元素(sù)的(de)电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常(cháng)见元素(sù)电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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