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大π键电子(zi)数的计算方法，大π键(jiàn)电子数怎么看(kàn)

　　大(dà)π键电子数(shù)计算方法：大(dà)π键的电子数等于成键的所有P轨道电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的(de)P轨道，每(měi)个含(hán)有一(yī)个电子(zi)，1个N的P轨道，含有两个(gè)电(diàn)子（N原子有5个(gè)电子，一个和(hé)C成键(jiàn)，两(liǎng)个(gè)分(fēn)别和两个H成键，剩余的一对在P规定(dìng)中)，所以共(gòng)轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭(è)π键,或离(lí)域π键）的(de)形成有个(gè)特点，就(jiù)是多个(gè)分子(zi)都是(shì)SP2杂化（SP2简并轨道形(xíng)成构成分子的σ骨架，由剩(shèng)余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判(pàn)断大π键个数，就要先判断每个原(yuán)子的杂化类(lèi)型，同一个区域(yù)如(rú)果都是SP2杂化（如(rú)苯(běn)，萘(nài)，分子内的(de)原子基本都是(shì)SP2杂化(huà)，所(suǒ)以是同一共轭体系(xì)），则组成一个大(dà)π键，入中间有中(zhōng)断就(jiù)另(lìng)算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲基是SP3杂化，共轭体系断掉了，所以就(jiù)有(yǒu)两个共轭π键(jiàn)）。

大π键电子数简(jiǎn)便算法

　　大π键(jiàn)电子(zi)数简(jiǎn)便算法(fǎ):大(dà)π键的电子(zi)数等(děng)于成(chéng)键的所有P轨(guǐ)道电子(zi)数的总和(hé)。

　　在多原子分子(zi)中如有相互平行(xíng)的p轨道，它(tā)们(men)连贯重叠(dié)在(zài)一(yī)起构成一个(gè)整体，p电子在(zài)多个原子间运动形成π型(xíng)化学键，这种(zhǒng)不局限在(zài)两个原子(zi)之间的(de)π键称为离域π键，或共(gòng)轭大(dà)π键，简称大π键。

　　形(xíng)成(chéng)条件：

　　①这些原子多数处于同(tóng)一平面上；

　　②这(zhè)些原子有相互平行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上的电子总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是(shì)3个或3个以上原子(zi)彼此平行(xíng)的p轨道从侧面(miàn)相(xiāng)互重叠形成的π键。

　　通(tōng)常指芳(fāng)香环的成(chéng)环碳原子各以(yǐ)一个(gè)未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠(dié)而形成的一种封闭共轭π键。

　　在苯分(fēn)子中(zhōng)，六个碳(tàn)原(yuán)子和六(liù)个氢原(yuán)子完全(quán)相同(tóng)，且实验表明苯分子(zi)中的六(liù)个碳碳键也完全相(xiāng)同。

　　杂(zá)化轨道理(lǐ)论认为，苯分子中的每(měi)个(gè)碳原子(zi)都采(cǎi)取(qǔ)sp2杂化(huà), 3个杂(zá)化(huà)轨道有2个(gè)形成碳(tàn)碳σ键，另一个(gè)与氢原子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一(yī)个未杂化的p轨道，这(zhè)6个p轨道(dào)一起形成(chéng)π键(jiàn)，由于苯(běn)分(fēn)子中的π键是多个原子形成合肥市小学最新排名一览表，合肥市全部小学排名一览表的，一般(bān)称为大π键。

　　处在p键上的电子(zi)不(bù)再只(zhǐ)属于(yú)一个原(yuán)子所有，而(ér)是在(zài)整(zhěng)个(gè)大π键上运动是离慎码域(yù)的，因此(cǐ)又(yòu)称为离域π键。

　　含(hán)有大(dà)π键的分子(zi)很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚(fēn)、萘等分子中都含有大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表(biǎo)示, n是形成π键的(de)原子(zi)数, m是p电子的总数, 例如(rú)丁二(èr)烯(xī)是P44离域(yù)π键(jiàn)；萘分(fēn)子是P1010离域蚂(mǎ)孝尺π键。

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