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一氧化碳(tàn)的(de)化学性(xìng)质
1、可(kě)燃性(xìng):2CO + O22CO2
2、还原(yuán)性:
一(yī)氧化碳还(hái)原氧(yǎng)化铜:CO+ CuOCu + CO2
一氧化碳还(hái)原氧(yǎng)化(huà)铁:3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2
一氧(yǎng)化碳(tàn)还原四氧化三(sān)铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2
物理性质在通(tōng)常状况下(xià),一氧化碳是无(wú)色、无(wú)臭、无味、难(nán)溶于水的气(qì)体,熔点-199℃,沸点-191.5℃。
标准状况下气(qì)体密度为(wèi)l.25g/L,和空气(qì)密度(标准状况下1.293g/L)相差很小,这也(yě)是容(róng)易发生煤气中毒的因素(sù)之一。
它为中(zhōng)性气(qì)体(tǐ)。
分子结构(gòu):一氧化碳分(fēn)子为极(jí)性(xìng)分子(zi),但由(yóu)于存在反馈电子,分子的极性(xìng)很弱。
一(yī)氧化碳主要用途有(yǒu)1、一氧化碳可用(yòng)于制甲(jiǎ)酸钠。
2、在冶金工业中作还原剂(jì),如工业还原氧化铁(制备铁)。
3、用于(yú)做(zuò)气体燃料(liào),如水煤气(一氧化(huà)碳和(hé)氢气等气(qì)体(tǐ)的混合(hé)物(wù))。
一氧化(huà)碳的化学性质及用途
一氧化碳(tàn)的化(huà)学(xué)性质及用途:
1.一氧化碳具有可燃性,可以在空气或氧气(qì)中燃烧变成(chéng)二氧(yǎng)化碳(tàn),火(huǒ)焰(yàn)呈蓝色,放出大量的热(可(kě)用(yòng)作燃(rán)料)
2.一氧(yǎng)化(huà)碳具有较强(qiáng)的还原性,能(néng)把金属从它们的氧化物中还(hái)原出来(lái)(工业(yè)上常(cháng)用来冶(yě)炼(liàn)金属)
3.一氧化碳还具有毒性,极易与(yǔ)人(rén)体血(xuè)液中的(de)血(xuè)红蛋白结合,从而使血红蛋白不(bù)能很好地与氧气结合,失去(qù)携氧能力,造成生物体内(nèi)缺(quē)氧,而发(fā)生中(zhōng)毒现象.
一(yī)氧(yǎng)化碳(carbon monoxide),一种碳氧化合(hé)物,化学式(shì)为CO,分子量为28.0101,通常状况下(xià)为是无色、无(wú)臭(chòu)、无味的气体。
物理性(xìng)质上,一氧(yǎng)化碳(tàn)的熔点为(wèi)-205℃,沸(fèi)点为(wèi)陆辩知-191.5℃,难溶于水(20℃时在水中的溶解度为0.002838g),不(bù)易液化和固化。
化学性质上(shàng),一氧(yǎng)化碳既有还(hái)原性,又有氧化早消(xiāo)性,能(néng)发生氧化反应(燃烧反应)、歧化(huà)反应等;同时具有毒性(xìng),较高(gāo)浓度时能使人出现不同程(chéng)度中毒症(zhèng)状,危害(hài)人体的脑、心、肝、肾、肺及其他组织,甚至灶顷电击样死亡,人吸入最低致死浓度为(wèi)5000ppm(5融为一体到底有多舒服,两人融为一体的描写分钟)。
工业上,一(yī)氧化碳是一碳化学的基(jī)础,可由焦炭(tàn)氧(yǎng)气法等方法制得,主要(yào)用于生产甲醇和(hé)光气以及有机合成等。
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非常不错
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哇,还是漂亮呢,如果这留言板做的再文艺一些就好了
感觉真的不错啊
妹子好漂亮。。。。。。
呵呵,可以好好意淫了