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电负(fù)性怎么(me)计算的，电负性表(biǎo)示(shì)什么

　　电负性(xìng)周期表中各元素的原子吸(xī)引电(diàn)子(zi)能力的(de)一种相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电(diàn)负性愈大，吸引电子(zi)的倾向愈(yù)大，非金(jīn)属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义(yì)和计算方法有多种，每一种方法的电负性数(shù)值都不同，比较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化(huà)学数据和(hé)分子(zi)的键能，指定(dìng)氟的电(diàn)负性为(wèi)3.98，计算其他元素的相(xiāng)对(duì)电负性。<中戏明星有哪些明星，中戏明星有哪些名单/p>

　　②R.S.密立根从电离势和电子(zi)亲(qīn)合能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出(chū)的(de)建(jiàn)立在核和成键原(yuán)子的电(diàn)子静电作用基础上的电(diàn)负性。

　　利用电负(fù)性值(zhí)时，必须(xū)是同一(yī)套数值进(jìn)行比(bǐ)较。

　　电(diàn)负性综(zōng)合考虑了电离能和电(diàn)子亲(qīn)合能，首先由莱(lái)纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数(shù)值的(de)相对(duì)大小表示元素原子在分子中对成键电(diàn)子的(de)吸引能力，称为相对电负性，简称电负(fù)性中戏明星有哪些明星，中戏明星有哪些名单。

　　元素(sù)电负性(xìng)数值越大，原子在形成(chéng)化学键时对成键电(diàn)子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一(yī)周期从左(zuǒ)至右，有效核电荷递增，原子半径递减(jiǎn)，对电子的吸引(yǐn)能(néng)力渐强，因(yīn)而(ér)电负(fù)性值递增；

　　同(tóng)族元素从上到下，随着原子半径(jìng)的增大，元(yuán)素(sù)电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无(wú)明(míng)显(xiǎn)规律。

　　就总体而言(yán)，周期表右上(shàng)方(fāng)的典型非金属元素都有较大电负性数值(zhí)，氟(fú)的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左(zuǒ)下方的金属元素(sù)电负性值都较小，铯和(hé)钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素的电负性大于2.0，金(jīn)属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以(yǐ)用(yòng)来判断化合物(wù)中元(yuán)素的正负化合价和(hé)化学键的类(lèi)型。

　　电(diàn)负性值较大的(de)元(yuán)素在形成化合(hé)物时(shí)，由于对成键电子吸引较强，往(wǎng)往表现为负化(huà)合价；

　　而电负性值较(jiào)小(xiǎo)者表现(xiàn)为正(zhèng)化(huà)合价。

　　在(zài)形成共价(jià)键时(shí)，共用电(diàn)子(zi)对偏移向电负性较强的原子而使键带有极(jí)性，电负(fù)性差越(yuè)大(dà)，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电(diàn)负(fù)性相(xiāng)差(chà)很大时（例如大于(yú)1.7）所形成(chéng)的键中戏明星有哪些明星，中戏明星有哪些名单则以离子性为(wèi)主。

　　常见元(yuán)素电负性(xìng)（鲍林标(biāo)度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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