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大π键电子数(shù)的计算方法，大π键电子(zi)数怎么看

　　大π键电(diàn)子数计算方法(fǎ)：大π键的电子数等(děng)于成(chéng)键的所有(yǒu)P轨(guǐ)道电(diàn)子(zi)数的总和。

　　例如(rú)，苯胺，6个C的(de)P轨道，每个含有一个(gè)电子(zi)，1个N的(de)P轨道(dào)，含有两个电子（N原子有5个(gè)电子，一个(gè)和C成键，两个分别和两个H成键，剩(shèng)余的一对在P规定中(zhōng))，所以共轭(è)π键(jiàn)中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大(dà)π键（由(yóu)叫(jiào)共轭π键,或离(lí)域π键(jiàn)）的形成有个特点(diǎn)，就是多(duō)个分子都是SP2杂(zá)化（SP2简并轨道形成构成分子的σ骨架，由(yóu)剩余(yú)的(de)P轨道形成共轭π键）。

　　要(yào)判(pàn)断大π键个数，就要(yào)先判断每(měi)个原(yuán)子(zi)的杂化(huà)类型，同(tóng)一(yī)个区(qū)域如果都(dōu)是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子基本都是SP2杂(zá)化，所以(yǐ)是同一共(gòng)轭(è)体(tǐ)系），则组(zǔ)成(chéng)一个大π键，入中间有中断(duàn)就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基是SP3杂化(huà)，共轭(è)体系断掉(diào)了，所以(yǐ)就有两个(gè)共(gòng)轭(è)π键）。

大π键电子数(shù)简(jiǎn)便(biàn)算法

　　大π键电子数(shù)简便算法:大π键的电子数等于成键的所有P轨道(dào)电(diàn)子数的总(zǒng)和。

　　在多原子(zi)分子(zi)中(zhōng)如有(yǒu)相互平行的(de)p轨道，它(tā)们连贯重叠在一(yī)起构成一个整(zhěng)体，p电(diàn)子在多个原(yuán)子间运动形成π型(xíng)化学键，这种不(bù)局限在两(liǎng)个原子(zi)之间(jiān)的π键(jiàn)称为离域π键，或(huò)共轭(è)大π键，简称大π键。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这些原子多数处于同(tóng)一平面(miàn)上；

　　②这些原子有相互平行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上的(de)电子总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键(jiàn)是3个(gè)或3个以上原子彼此平行(xíng)的p轨道(dào)从侧面(miàn)相互(hù)重叠形成的π键。

　　通常指芳香环的成环(huán)碳原子(zi)各(gè)以一个(gè)未(wèi)杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而形成的一(yī)种封闭(bì)共轭π键。

　　在苯分子中(zhōng)，六个(gè)碳原(yuán)子和六(liù)个(gè)氢(qīng)原子完全相同，且实验表明苯分子中的六个(gè)碳碳键也完全相同。

　　杂(zá)化(huà)轨道理论认(rèn)为(wèi)，苯分子中的每个碳(tàn)原(yuán)子都采取sp2杂化, 3个(gè)杂化轨道有2个(gè)形成碳(tàn)碳(tàn)σ键，另一个(gè)与氢原子形成σ键；

　　每个碳(tàn)原(yuán)子中, 还有(yǒu)一个未杂化(huà)的p轨道，这6个p轨道一(yī)起形成π键，由于苯分子中(zhōng)的π键是(shì)多个原子(zi)形成的(de)，一般称为大π键(jiàn)。

　　处(chù)在p键上的(de)电子不再只(zhǐ)属于一个原(yuán)子所有，而(ér)是在整个大π键上运动是(shì)离慎码域的，因此又称为(wèi)siki老师是哪个大学的？离域π键。

　　含有大π键的分子(zi)很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯酚、萘等分子中都含(hán)有(yǒu)大π键闷高。

　　离(lí)域π键用符号Pnm表示, n是形成π键的原子数(shù), m是p电子的总(zǒng)数, 例(lì)如(rú)丁二(èr)烯(xī)是(shì)P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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