电负(fù)性怎么计算的，电负(fù)性表示什么是电(diàn)负性周期表(biǎo)中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度的。

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电负性怎(zěn)么计算的，电负性表(biǎo)示什么

　　电负性周期表中各元(yuán)素的(de)原子(zi)吸引电子能力的(de)一种相对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素(sù)的(de)电负性愈(yù)大，吸引电子的(de)倾(qī乌蒙山在哪里属于哪个省，贵州乌蒙山在哪里ng)向愈(yù)大(dà)，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和计算方法有(yǒu)多种，每一(yī)种方法(fǎ)的电负(fù)性数(shù)值都不同，比(bǐ)较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据(jù)热化(huà)学数据(jù)和分子(zi)的键能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对(duì)电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子(zi)亲(qīn)合(hé)能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和成键(jiàn)原子的电子(zi)静电作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利(lì)用(yòng)电(diàn)负性值时，必乌蒙山在哪里属于哪个省，贵州乌蒙山在哪里须是(shì)同(tóng)一套数值(zhí)进行(xíng)比较。

　　电(diàn)负性综合考虑了电(diàn)离(lí)能和电(diàn)子亲合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大(dà)小表(biǎo)示(shì)元素原子(zi)在分子(zi)中对成键电子的吸引(yǐn)能力，称为相(xiāng)对(duì)电负性，简称电负性。

　　元素电(diàn)负性数值越(yuè)大(dà)，原子在(zài)形成化(huà)学键时对成(chéng)键电(diàn)子的(de)吸(xī)引力越强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效核电荷(hé)递增，原子(zi)半径(jìng)递减，对电(diàn)子的吸(xī)引能力渐强，因(yīn)而(ér)电负性值递增；

　　同族(zú)元素从上到下，随着原子(zi)半(bàn)径的增大，元素电负(fù)性(xìng)值递减。

　　过渡元素的电负性值(zhí)无明显(xiǎn)规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表(biǎo)右(yòu)上方的典型非金属(shǔ)元素(sù)都有较大电(diàn)负性数(shù)值，氟的(de)电负性值(zhí)数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表左(zuǒ)下方(fāng)的金属(shǔ)元素电负性值(zhí)都较小(xiǎo)，铯和(hé)钫是电负(fù)性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非(fēi)金(jīn)属元素的电负性大于2.0，金属元(yuán)素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用来(lái)判断化(huà)合(hé)物中元素的正负化(huà)合(hé)价和化学(xué)键的类型。

　　电负性值较大的(de)元素在形(xíng)成化合(hé)物(wù)时，由(yóu)于对成键电子吸引较强(qiáng)，往往表(biǎo)现为负化合(hé)价；

　　而(ér)电(diàn)负(fù)性值较小(xiǎo)者(zhě)表现(xiàn)为(wèi)正化(huà)合价。

　　在形(xíng)成(chéng)共价键(jiàn)时(shí)，共(gòng)用(yòng)电子对偏(piān)移向电负性较强(qiáng)的(de)原子(zi)而(ér)使(shǐ)键(jiàn)带有极性，电负(fù乌蒙山在哪里属于哪个省，贵州乌蒙山在哪里)性差越大，键的(de)极性越强。

　　当化学键两端元(yuán)素的电负性相差很大时(shí)（例(lì)如大(dà)于1.7）所(suǒ)形成的键则以(yǐ)离子(zi)性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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