电负性怎么计算的(de)，电负性表示什么是电负性周期表(biǎo)中各元素(sù)的原子吸(xī)引电子能力(lì)的一种相对标度的。

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电负性怎么计(jì)算的(de)，电负性表示什么(me)

　　电负性周期表中各(gè)元(yuán)素(sù)的(de)原子(zi)吸(xī)引电子(zi)能(néng)力的(de)一(yī)种相对标(biāo)度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元(yuán)素的电(diàn)负性(xìng)愈(yù)大，吸引电子(zi)的倾向愈大，非金属性也(yě)愈(yù)强。

　　电负(fù)性的定义和计算方法有多种，每一种方(fāng)法的电负性数值都不(bù)同，比较有代表(biǎo)性(xìng)的有3种：① L.C.鲍(bào)林(lín)提出的(de)标度。

　　根据热化学数据和分子(zi)的键能，指定氟的(de)电负性(xìng)为(wèi)3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电(diàn)离势(shì)和电子亲(qīn)合能(néng)计(jì)算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提出的建立在核和成键原子的电(diàn)子静电作用基础(chǔ)上的电负(fù)性。

　　利用电负性(xìng)值(zhí)时(shí)，必(bì)须是(shì)同一套数(shù)值(zhí)进行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合能(néng)，首先由莱纳斯(sī)·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表示元素(sù)原子在分子(zi)中对成(chéng)键电子的吸(xī)引能力，称(chēng)为(wèi)相对电负(fù)性，简称电负性。

　　元素电负性(xìng)数值越大，原(yuán)子在形成化学键时对成(chéng)键电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有效(xiào)核电荷递增，原(yuán)子半(bàn)年轻人有必要吃鱼油吗，鱼油服用多久要停一停径递减，对电子(zi)的吸引能力(lì)渐强，因而(ér)电负性值递增；

　　同族(zú)元(yuán)素(sù)从上到下，随着原子(zi)半径的增(zēng)大，元素电负性(xìng)值递(dì)减。

　　过渡元(yuán)素的电负性值无明(míng)显规律。

　　就总体而言(yán)，周期表右上方的典(diǎn)型非金属元素(sù)都有较(jiào)大电负性(xìng)数值，氟的(de)电(diàn)负(fù)性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表左下方的金属元素电负性值都(dōu)较小，铯和钫是电负(fù)性最(zuì)小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非(fēi)金属元素的电负性大于2.0，金属元素(sù)电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念(niàn)还(hái)可(kě)以(yǐ)用来判断(duàn)化合(hé)物中(zhōng)元素的(de)正负化合价(jià)和化学键的类(lèi)型。

　　电负性值较大的元素(sù)在形成化合物时，由于对成键电子吸引较强，往(wǎng)往表现为(wèi)负化合价；

　　而电负(fù)性值较小者(zhě)表现为正化(huà)合价。

　　在形成共价键时，共用电子对(duì)偏移向电负性较强的原子而使键带有极性，电负性差越大，键的极性(xìng)越强。

　　当化学(xué)键两端(duān)元素(sù)的电负性相(xiāng)差很(hěn)大时（例如大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电(diàn)负性(xìng)（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠年轻人有必要吃鱼油吗，鱼油服用多久要停一停 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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