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大π键电子数的计算方(fāng)法，大π键(jiàn)电子数(shù)怎(zěn)么看

　　大π键电子(zi)数(shù)计算(suàn)方法：大(dà)π键的(de)电子数等于(yú)成键的(de)所有P轨道电子数的总和。

　　例(lì)如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一个电子，1个N的P轨道，含有两(liǎng)个电子(zi)（N原子无时无刻是什么意思 无时无刻不在，无时不刻是什么意思有5个电子，一个和(hé)C成键(jiàn)，两个分(fēn)别和两个H成键，剩余的一对在P规定中)，所以共轭π键(jiàn)中(zhōng)一(yī)共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键（由叫共轭π键,或离域π键）的(de)形成(chéng)有个特点，就是(shì)多个分(fēn)子都是SP2杂(zá)化（SP2简并轨道形成构成分子的(de)σ骨架，由(yóu)剩(shèng)余的(de)P轨道形成共(gòng)轭(è)π键）。

　　要判断大π键个数(shù)，就要(yào)先判(pàn)断每个原子的杂化类型(xíng)，同一个区域(yù)如果都是SP2杂化（如苯(běn)，萘，分子内的(de)原子基本都是SP2杂化，所以是同一共轭体系），则组成一(yī)个大(dà)π键，入中间有中断就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭(è)体(tǐ)系断掉(diào)了，所以就有两个共轭π键）。

大π键电子数简便算(suàn)法

　　大π键电子数简便算法:大(dà)π键的电(diàn)子数等(děng)于成(chéng)键(jiàn)的所有P轨道电子数的总和(hé)。

　　在(zài)多(duō)原子(zi)分子中如有(yǒu)相互平行的(de)p轨道，它们连贯(guàn)重叠在(zài)一起构成一(yī)个(gè)整体，p电子在多个原子间运动形成π型化学键，这(zhè)种(zhǒng)不(bù)局限在两个原子之间的(de)π键称为离域π键，或共(gòng)轭大(dà)π键(jiàn)，简称大π键(jiàn)。

　　形成条件：

　　①这(zhè)些原子多数(shù)处于同一(yī)平面上；

　　②这些(xiē)原(yuán)子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小于p轨(guǐ)道数的2倍。

　　大π键(jiàn)是3个或3个以(yǐ)上原子彼此平行的p轨道从侧(cè)面相互重叠形成的π键。

　　通常指芳香环的成环碳原子各(gè)以(yǐ)一个(gè)未(wèi)杂(zá)化的2p轨道，彼此侧向重(zhòng)叠而形(xíng)成的一种封闭共轭π键。

　　在苯(běn)分子中(zhōng)，六个碳原子和六个氢原子完全相同(tóng)，且实验(yàn)表明(míng)苯分子中的六(liù)个碳碳(tàn)键也完全相同。

　　杂化轨(guǐ)道理论认(rèn)为，苯分子中的每个碳(tàn)原子都采取sp2杂(zá)化, 3个杂化(huà)轨道有2个(gè)形成碳(tàn)碳σ键(jiàn)，另(lìng)一个与氢原子形成σ键(jiàn)；

　　每个碳原子中, 还有一个(gè)未杂化的(de)p轨道，这6个p轨道一(yī)起形成π键，由(yóu)于苯分子中的(de)π键是多个原子形(xíng)成的(de)，一般称为大π键。

　　处(chù)在(zài)p键(jiàn)上的无时无刻是什么意思 无时无刻不在，无时不刻是什么意思电子不再只属于一(yī)个(gè)原子所有，而(ér)是在整个大π键上运动是(shì)离慎码域的，因此又(yòu)称(chēng)为(wèi)离域π键。

　　含(hán)有大π键的(de)分子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯酚、萘(nài)等(děng)分子中都含有大π键闷高。

　　离域π键用(yòng)无时无刻是什么意思 无时无刻不在，无时不刻是什么意思符号(hào)Pnm表(biǎo)示, n是形成π键的(de)原子(zi)数(shù), m是p电子的总数, 例如(rú)丁二烯是P44离域π键(jiàn)；萘分子(zi)是P1010离域蚂孝(xiào)尺π键。

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