元素的电负性愈(yù)大，吸引电子的倾向愈大(dà)，非(fēi)金属(shǔ)性也愈(yù)强(qiáng)。

　　电(diàn)负性的定义和(hé)计算方法有多种(zhǒng)，每一(yī)种方法的电负性(xìng)数值都不同，比较(jiào)有(yǒu)代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据热化学数据(jù)和分(fēn)子的(de)键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素(sù)的相对电(diàn)负(fù)性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离(lí)势和电子(zi)亲合能(néng)计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核(hé)和成键原子的电(diàn)子(zi)静电作(zuò)用基础上的电负(fù)性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是同一套数值进(jìn)行(xíng)比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电(diàn)离能和电(diàn)子亲合(hé)能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一组数(shù)值的相(xiāng)对大小表示元素原(yuán)子(zi)在分子(zi)中对成键电子的吸(xī)引能力，称为相(xiāng)对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素电(diàn)负性(xìng)数(shù)值越大(dà)，原(yuán)子在形成化学键时(shí)对成键电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期从左至(zhì)右，有效(xiào)核电荷递增(zēng)，原子半(bàn)径递减，对电子的(de)吸引能(néng)力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的(de)增大，元(yuán)素电(diàn)负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典(diǎn)型非金(jīn)属元素都有较大电负性数值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下(xià)方的金属元素电负性(xìng)值都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元(yuán)素(sù)的电负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用来判断(duàn)化合物中(zhōng)元素的正负化合价和(hé)化学(xué)键的类型。

　　电(diàn)负性值较大的(de)元(yuán)素在形成化(huà)合物(wù)时，由(yóu)于对成(chéng)键电子吸引较强，往(wǎng)往(wǎng)表现为(wèi)负化合价；

　　而电负性值(zhí)较小者表现为正化合价。

　　在形成共价键(jiàn)时，共用电子对(duì)偏移向电负性(xìng)较强(qiáng)的原(yuán)子(zi)而使(shǐ)键带有极(jí)性，电(diàn)负性差越大，键的极(jí)性(xìng)越强(qiáng)。

　　当(dāng)化学键两端元素(sù)的电负性(xìng)相差很大时（例如大(dà)于1.7）所形成的键则以(yǐ)离子(zi)性为主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍(bào)林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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