电负性怎么计算的(de)，电负性表示(shì)什么是电负性周期表中各元素(sù)的原子吸引电子(zi)能力的一种(zhǒng)相对标度的。

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电负性怎(zěn)么计(jì)算的(de)，电负(fù)性表(biǎo)示什么

　　电负性周期表中各元素(sù)的原子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电负性(xìng)愈大，吸引电子的倾向愈大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法(fǎ)有多种(zhǒng)，每一种(zhǒng)方法的电负性数值都不同(tóng)，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热(rè)化(huà)学数据和分子的键能，指定(dìng)氟的电负性为(wèi)3.98，计算其他元(yuán)素(sù)的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势(shì)和电子亲(qīn)合能(néng)计(jì)算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和成键原(yuán)子的电子静电作用基础(chǔ)上的电(diàn)负性。

　　利(lì)用电负性值时，必须是同一(yī)套数(shù)值(zhí)进行比较。

　　电负性综(zōng)合考(kǎo)虑了电离能和电子(zi)亲(qīn)合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一组(zǔ)数值的相对大小表示元素(sù)原子在分子(zi)中对(duì)成键(jiàn)电子的吸(xī)引(yǐn)能力(lì)，称为相(xiāng)对电负性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负性数值越大，原(yuán)子在形(xíng)成化(huà)学键时对成键电子(zi)的(de)吸引力越(yuè)强。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有(yǒu)效核电(diàn)荷(hé)递增，原子半径递减(jiǎn)，对电子的吸引(yǐn)能力渐强，因而(ér)电负(fù)性值(zhí)递增；

　　同族(zú)元素(sù)从上到下(xià)，随(suí)着原子半(bàn)径的(de)增(zēng)大，元素(sù)电负性(xìng)值(zhí)递减。

　　过渡元素的电负性值无明显(xiǎn)规律(lǜ)。

　　就总(zǒng)体(tǐ)而(ér)言，周期(qī)表右上方的典型非金(jīn)属元素都(dōu)有(yǒu)较(jiào)大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下(xià)方的金(jīn)属元素电负性值都较(jiào)小，铯和钫(fāng)是电负性最小(xiǎo)的元素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般说来(lái)，非(fēi)金属(shǔ)元素的电负性大于(yú)2.0，金(jīn)属(shǔ)元素电负性(xìng)小(xiǎo)于2.0。

　　电(diàn)负性概念(niàn)还(hái)可以用来判断化合物中元素的正负(fù)化合(hé)价(jià)和化学键的(de)类型(xíng)。

　　电负性值较(jiào)大的元素在(zài)形成化合物(wù)时，由(yóu)于对成(chéng)键电子吸引较(jiào)强，往(wǎng)往表鲁j是哪个城市 鲁j是哪个省的车牌号(biǎo)现(xiàn)为负(fù)化(huà)合价；

　　而电负(fù)性值较小者表现(xiàn)为正(zhèng)化合价。

　　在形成共价键时，共用(yòng)电(diàn)子对偏移向电负性较(jiào)强的(de)原(yuán)子而使键带有极性，电(diàn)负性(xìng)差越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当(dāng)化(huà)学(xu鲁j是哪个城市 鲁j是哪个省的车牌号é)键两(liǎng)端元素的电(diàn)负性相差很(hěn)大时（例如大(dà)于1.7）所(suǒ)形成的键(jiàn)则以离子性为主。

　　常见元(yuán)素电负(fù)性（鲍林标度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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