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　　电负性周期表中各元素的原(yuán)子吸(xī)引(yǐn)电(diàn)子能力的一种相(xiāng)对(duì)标度(dù) 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素(sù)的电负(fù)性愈大(dà)，吸引(yǐn)电子的倾向愈大，非金(jīn)属(shǔ)性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和计算方法有多(duō)种，每一种方法的电负性数值都(dōu)不同，比较有(yǒu)代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度(dù)。

　　根(gēn)据热化学数据和分子的键能，指定氟的(de)电负性为3.98，计(jì)算其他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和(hé)电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和成键(jiàn)原(yuán)子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须(xū)是同(tóng)一套数值进(jìn)行(xíng)比较。

　　电负性(xìng)综(zōng)合考虑了电离能和电子亲合(hé)能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林(lín)于1932年提出(chū)。

　　它(tā)以一组数值的相对大小表示元素原子在分子中对(duì)成(chéng)键(jiàn)电子的(de)吸(xī)引能力，称为相对电(diàn)负性，简称(ch迪奥丝绒和哑光有什么区别，迪奥丝绒和哑光哪种好看ēng)电负性。

　　元(yuán)素电负(fù)性数(shù)值(zhí)越大，原子(zi)在形成(chéng)化学(xué)键时对成键电子的吸引(yǐn)力越(yuè)强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效核电荷递(dì)增，原(yuán)子(zi)半径(jìng)递减，对电子的吸引能力渐(jiàn)强，因而电负性值递增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着原子(zi)半(bàn)径的增(zēng)大(dà)，元素电负性值递减。

　　过(guò)渡元素的电(diàn)负(fù)性值迪奥丝绒和哑光有什么区别，迪奥丝绒和哑光哪种好看无明(míng)显规(guī)律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上方的典型非(fēi)金(jīn)属元素都有较大电(diàn)负性数值，氟的(de)电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元素电负性值都较小，铯(sè)和(hé)钫(fāng)是电负性(xìng)最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的(de)电(diàn)负(fù)性大(dà)于2.0，金(jīn)属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性(xìng)概(gài)念(niàn)还可以用来判断化合物(wù)中元素(sù)的正负化合价和化学(xué)键(jiàn)的类(lèi)型。

　　电(diàn)负性(xìng)值(zhí)较大(dà)的元素在形成化合物时，由于对成键电子吸引较(jiào)强，往往表现为负化合(hé)价(jià)；

　　而电(diàn)负性值较小(xiǎo)者表现(xiàn)为正(zhèng)化合价。

　　在形成共价键时(shí)，共用电子(zi)对偏移向电负性较强的(de)原子而使键带有极性，电负性差越大，键(jiàn)的(de)极(jí)性越强(qiáng)。

　　当(dāng)化学键两端元素的(de)电负性相差很大时(shí)（例如(rú)大于1.7）所形成的键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见(jiàn)元(yuán)素电(diàn)负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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