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大π键电子(zi)数的计算方法(fǎ)，大π键电子数怎么看

　　大π键(jiàn)电(diàn)子数计(jì)算方法：大π键的电子数(shù)等于(yú)成键的所有(yǒu)P轨道电(diàn)子(zi)数(shù)的(de)总(zǒng)和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨(guǐ)道，每个(gè)含有一个电子，1个(gè)N的P轨道，含有两个电子（N原(yuán)子有5个电子，一个(gè)和C成键，两个分别和两个H成(chéng)键，剩余的一对在P规定中)，所以共(gòng)轭(è)π键中一(yī)共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

　　大π键(jiàn)（由叫共轭(è)π键,或(huò)离域(yù)π键）的形成(chéng)有个特(tè)点(diǎn)，就是多个(gè)分子都是SP2杂化（SP2简并轨(guǐ)道形(xíng)成构成分子的σ骨架，由剩余的(de)P轨道形成共轭(è)π键）。

　　要判断大π键(jiàn)个数，就要先判断每个(gè)原子的杂化类型，同一个(gè)区域如果都是SP2杂化(huà)（如苯，萘(nài)，分子内(nèi)的原(yuán)子基本都是SP2杂化，所以是同一共轭体系），则组成(chéng)一个大π键，入中间有中断就另算(suàn)（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚甲基(jī)是(shì)SP3杂(zá)化，共(gòng)轭(è)体(tǐ)系(xì)断掉了(le)，所以就(j初一有几门课程 都学什么科目，初二有几门课程iù)有两个(gè)共轭π键）。

大π键电子数简便算法

　　大π键电子(zi)数简便算(suàn)法:大π键的电子数等(děng)于成键的所(suǒ)有P轨道(dào)电子数(shù)的总(zǒng)和。

　　在多原子分子(zi)中(zhōng)如有相(xiāng)互(hù)平行的p轨道(dào)，它(t初一有几门课程 都学什么科目，初二有几门课程ā)们(men)连贯(guàn)重叠在一起构成一个整体，p电子(zi)在(zài)多个(gè)原子(zi)间运(yùn)动形成π型化学键，这种不局限在两(liǎng)个原子之(zhī)间的(de)π键(jiàn)称为(wèi)离域π键，或(huò)共轭大π键，简称大(dà)π键(jiàn)。

　　形(xíng)成条件：

　　①这些原(yuán)子(zi)多数处于同一平面上(shàng)；

　　②这些原(yuán)子有相(xiāng)互平行(xíng)的p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上的电子总数(shù)小(xiǎo)于(yú)p轨道数的2倍(bèi)。

　　大π键是3个(gè)或3个(gè)以上原子彼(bǐ)此平行的(de)p轨道从侧(cè)面相互(hù)重(zhòng)叠形成(chéng)的(de)π键。

　　通常指(zhǐ)芳香环(huán)的(de)成环碳原子各以一个(gè)未杂化的(de)2p轨道，彼此侧(cè)向重叠(dié)而形成的一种(zhǒng)封闭共轭π键(jiàn)。

　　在苯分(fēn)子(zi)中(zhōng)，六个碳(tàn)原子和六(liù)个氢原子完全相同，且实(shí)验表明苯分子中的六个碳碳键也完全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中的每个(gè)碳原子都采取(qǔ)sp2杂化, 3个杂化轨道(dào)有2个(gè)形(xíng)成碳碳(tàn)σ键，另一个与氢原(yuá初一有几门课程 都学什么科目，初二有几门课程n)子(zi)形成(chéng)σ键；

　　每个(gè)碳(tàn)原子中, 还有一个(gè)未杂化的p轨道，这(zhè)6个p轨道一起形(xíng)成π键，由于(yú)苯分子中的π键是(shì)多个原子形(xíng)成的，一般称为大π键。

　　处(chù)在(zài)p键上的电(diàn)子不再只属于一个(gè)原(yuán)子所有(yǒu)，而是(shì)在整个大π键上运动是离慎码域的，因此(cǐ)又称(chēng)为离域π键(jiàn)。

　　含有(yǒu)大π键的(de)分子(zi)很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚(fēn)、萘(nài)等分子中都含有大π键闷(mèn)高。

　　离域π键(jiàn)用(yòng)符号Pnm表(biǎo)示(shì), n是(shì)形成π键(jiàn)的原子数, m是(shì)p电子的总数, 例如丁二烯是P44离域(yù)π键(jiàn)；萘(nài)分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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