电负性怎(zěn)么计(jì)算的，电负性表示(shì)什么是电负性周期表中各(gè)元(yuán)素的原子吸(xī)引电子能力的(de)一种相对标度的。

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电负性怎么计算的，电负性表示(shì)什(shén)么

　　电负性周期表(biǎo)中各元素的原子吸引(yǐn)电子能(néng)力的一种相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引电子(zi)的倾(qīng)向愈大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性(xìng)的定义和(hé)计算(suàn)方法(fǎ)有多种，每1km等于多少米 1km是不是1公里一(yī)种(zhǒng)方法(fǎ)的电负性(xìng)数值都(dōu)不(bù)同，比(bǐ)较有代(dài)表性(xìng)的(de)有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据(jù)和分子(zi)的键能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计算其他元素的(de)相(xiāng)对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势(shì)和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和成键(jiàn)原(yuán)子的电子静电作(zuò)用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用(yòng)电(diàn)负性值时(shí)，必须(xū)是同(tóng)一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了(le)电离能和电子亲合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林(lín)于(yú)1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的(de)相对大小表(biǎo)示元素原子在分子中对(duì)成键电(diàn)子的吸引(yǐn)能(néng)力，称为相对电负性(xìng)，简称电(diàn)负性(xìng)。

　　元(yuán)素电负性数值越(yuè)大(dà)，原子(zi)在形成化学键时(shí)对(duì)成键(jiàn)电子的(de)吸(xī)引力越强。

　　同一(yī)周期(qī)从左至(zhì)右，有效核电荷递增，原子半径递(dì)减，对电(diàn)子(zi)的(de)吸引能力渐强，因而(ér)电负性值递增(zēng)；

　　同(tóng)族元(yuán)素从上到下(xià)，随(suí)着原子(zi)半径的增大，元素电负(fù)性值(zhí)递(dì)减。

　　过渡(dù)元素的电负性值无明(míng)显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非金属元素(sù)都(dōu)有较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左下方(fāng)的(de)金属(shǔ)元素电(diàn)负性值都较小，铯和(hé)钫是(shì)电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元(yuán)素的(de)电负性大于2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用来判断化(huà)合物中(zhōng)元素的正负(fù)化合价和(hé)化学(xué)键的类型(xíng)。

　　电负性(xìng)值较大的元素在形(xíng)成化(huà)合物时，由于对成键电子吸引较强，往(wǎng)往(wǎng)表现为负化合价；

　　而电负性值较小者表现为正化合价。

　　在形(xíng)成共价键(jiàn)时，共(gòng)用(yòng)电子对偏移向电负(fù)性较强的原子而(ér)使键带(dài)有极性，电负性差(chà)越大，键(jiàn)的(de)极性越(yuè)强。

　　当化(huà)学(xué)键两端元素的电负性相差(chà)很大时(shí)（例如大(dà)于1.7）所形成的键则(zé)以离(lí)子性为主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林(lín)标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 1km等于多少米 1km是不是1公里2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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