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大π键(jiàn)电子数的(de)计算方法，大π键(jiàn)电子数怎么看

　　大π键(j河北保定技校排名，保定技校前十名iàn)电子数计算(suàn)方法：大π键的电子数等于成键的所有(yǒu)P轨道电子(zi)数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每(měi)个(gè)含(hán)有一个电子，1个N的P轨道，含有两个电子（N原(yuán)子有5个电子，一(yī)个和(hé)C成键，两个分别和两个H成(chéng)键，剩余的(de)一对在P规定中)，所以共轭π键中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键(jiàn)（由(yóu)叫(jiào)共轭π键,或离域(yù)π键）的形成有个特点(diǎn)，就(jiù)是(shì)多个分子都是SP2杂(zá)化（SP2简并(bìng)轨道形成构成(chéng)分子的σ骨架(jià)，由剩余的P轨(guǐ)道形成共轭π键）。

　　要(yào)判断大π键个数，就要先判断每个原(yuán)子的杂化类型，同一(yī)个(gè)区(qū)域如果(guǒ)都(dōu)是(shì)SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子基本都(dōu)是SP2杂化，所以是同一共轭体系），则(zé)组成一个(gè)大π键，入中间有(yǒu)中(zhōng)断(duàn)就另(lìng)算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲基(jī)是SP3杂化，共轭(è)体系(xì)断掉了，所以就有两(liǎng)个共轭π键）。

大π键电子数简便算(suàn)法

　　大π键电(diàn)子数简便(biàn)算法:大π键(jiàn)的电子数等于成键的所有P轨道电子(zi)数的总和(hé)。

　　在多原子分子中(zhōng)如有相(xiāng)互(hù)平行的p轨(guǐ)道(dào)，它们连贯重(zhòng)叠(dié)在一(yī)起构成一个整(zhěng)体，p电子在多个原子间运动形成(chéng)π型化学键，这种不局限在两个原(yuán)子之间(jiān)的π键称为离域π键，或共轭大π键，简称大π键(jiàn)。

　　形成(chéng)条件：

　　①这(zhè)些原(yuán)子多数处于(yú)同一平面上；

　　②这(zhè)些(xiē)原(yuán)子有(yǒu)相互(hù)平行(xíng)的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上(shàng)的电子总数小于p轨道(dào)数的2倍(bèi)。

　　大π键河北保定技校排名，保定技校前十名是3个或3个以上原子彼(bǐ)此(cǐ)平行的p轨道从侧面(miàn)相互重叠形成的π键。

　　通常(cháng)指芳香环的成环碳原子各以(yǐ)一个(gè)未杂(zá)化的(de)2p轨道，彼此侧(cè)向重叠而形成(chéng)的一种封闭(bì)共轭π键。

　　在苯分子(zi)中，六个碳(tàn)原子和六(liù)个氢(qīng)原子完全(quán)相同(tóng)，且实验表明(míng)苯分子中的六个碳碳键也完(wán)全(quán)相同。

　　杂化(huà)轨道理论(lùn)认(rèn)为，苯分子(zi)中(zhōng)的(de)每个碳原子(zi)都采取sp2杂(z河北保定技校排名，保定技校前十名á)化, 3个杂化轨道有2个(gè)形(xíng)成碳碳σ键，另一个与氢原子(zi)形成σ键；

　　每个(gè)碳原(yuán)子中(zhōng), 还(hái)有一个(gè)未杂化的p轨道，这6个p轨道(dào)一起形成π键，由于苯(běn)分(fēn)子中的π键是多(duō)个原(yuán)子形成的，一般称为大π键。

　　处在p键上的(de)电子(zi)不再只属于(yú)一个原子所(suǒ)有，而是在(zài)整个大π键上运动是离慎码(mǎ)域的，因此(cǐ)又称(chēng)为(wèi)离域π键(jiàn)。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘(nài)等分子中都含有大π键闷高(gāo)。

　　离域π键用符号(hào)Pnm表示(shì), n是形成π键的原子数, m是p电子的总数, 例如(rú)丁(dīng)二烯是(shì)P44离域(yù)π键；萘分子是P1010离域蚂(mǎ)孝尺π键。

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