电负(fù)性怎么计算的，电负性表示(shì)什么是电负性周期表中各(gè)元素的原子吸引电子现实中真的可以把人玩坏吗能力的(de)一(yī)种相对(duì)标度的。

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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性周期(qī)表中(zhōng)各元素的原子吸引电子能力的一种相对标(biāo)度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的(de)电负性愈大，吸引(yǐn)电子的倾向愈大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计算(suàn)方法有多(duō)种(zhǒng)，每一种(zhǒng)方(fāng)法的电负性数值都(dōu)不(bù)同，比较(jiào)有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的(de)标度。

　　根据热化学数(shù)据和分(fēn)子的键(jiàn)能，指定(dìng)氟(fú)的电负性为3.98，计算其(qí)他元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离(lí)势和电子(zi)亲(qīn)合(hé)能计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和成键(jiàn)原子(zi)的(de)电子静电作(zuò)用(yòng)基础上(shàng)的电负性。

　　利用电负性值时，必须是(shì)同(tóng)一套(tào)数值进行比较。

　　电负(fù)性(xìng)综合(hé)考虑(lǜ)了(le)电离能和电子亲合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一(yī)组(zǔ)数值的相(xiāng)对(duì)大小表示元素(sù)原子在分(fēn)子中对成键电子的吸(xī)引能力，称为相(xiāng)对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数(shù)值(zhí)越(yuè)大，原子在(zài)形成化学键时对成键电(diàn)子的吸引力越(yuè)强。

　　同(tóng)一周期(qī)从左至(zhì)右，有效核电荷(hé)递增，原子半径递(dì)减，对电子的吸(xī)引能力渐(jiàn)强，因而电(diàn)负(fù)性值递(dì)增；

　　同族元素从上到下，随着原子半(bàn)径的增大，元(yuán)素电负(fù)性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素(sù)的电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就(jiù)总体(tǐ)而言(yán)，周期表右上方的典型非(fēi)金属元素都有较大电负性数值(zhí)，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元素电负性值(zhí)都较小(xiǎo)，铯(sè)和(hé)钫是电负性最小(xiǎo)的元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的(de)电负性大于2.0，金(jīn)属元素(sù)电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用来判断化(huà)合(hé)物(wù)中元素的(de)正(zhèng)负化(huà)合价(jià)和化学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较(jiào)大现实中真的可以把人玩坏吗的元(yuán)素在形成化合物时，由(yóu)于对成键(jiàn)电(diàn)子吸引较强，往往表现(xiàn)为负化合价；

　　而(ér)电负性值较小者表(biǎo)现为正化(huà)合价(jià)。

　　在形成(chéng)共价键(jiàn)时，共用电子对偏(piān)移向电负(fù)性较强的原子而使键(jiàn)带有极性，电负性差越(yuè)大，键的极(jí)性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元(yuán)素的电负性(xìng)相差(chà)很大时（例如大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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