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大π键电子数的(de)计算方法，大(dà)π键电子数怎么看

　　大π键电子数计算方法(fǎ)：大π键的电子数等于成(chéng)键的所有(yǒu)P轨道电(diàn)子数的总和。

　　例(lì)如，苯胺，6个(gè)C的(de)P轨道(dào)，每个含有(yǒu)一个电子，1个N的P轨道，含(hán)有两个电子（N原子有(yǒu)5个电子(zi)，一个和(hé)C成键，两个分别和两(liǎng)个(gè)H成键，剩余的一对在P规定中(zhōng))，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键）的形成有个特点，就(jiù)是多个分(fēn)子都是(shì)SP2杂化（SP2简并轨道形(xíng)成(chéng)构成分子的(de)σ骨(gǔ)架，由(yóu)剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要(yào)先(xiā15mm等于多少厘米 15mm等于多少微米n)判断每个原(yuán)子的(de)杂化类型，同一个区域如(rú)果都是SP2杂化（如苯，萘，分子(zi)内的原子基本都是SP2杂化，所以是同一共(gòng)轭体系），则组(zǔ)成一个大(dà)π键(jiàn)，入中(zhōng)间(jiān)有中断就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基是SP3杂(zá)化，共轭体系断掉(diào)了，所以就有两个共轭π键）。

大(dà)π键电子数简便算法

　　大(dà)π键电子(zi)数(shù)简便算法:大π键的电子数等于(yú)成键的所有P轨道电子数的总和。

　　在多原子(zi)分(fēn)子中(zhōng)如有相互平行的p轨道，它们连贯(guàn)重叠在一起构成一(yī)个整体，p电(diàn)子在多个(gè)原子间运(yùn)动形成π型化学(xué)键，这(zhè)种不局限在两个原子之间的(de)π键称为(wèi)离域π键，或共轭大π键(jiàn)，简(jiǎn)称大π键。

　　形成条件：

　　①这些(xiē)原子多数(shù)处于(yú)同一平面上(shàng)；

　　②这(zhè)些原(yuán)子有相互平行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上的电子总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键(jiàn)是3个(gè)或(huò)3个以上原子(zi)彼(bǐ)此(cǐ)平行的p轨道从(cóng)侧(cè)面相互(hù)重叠形成的π键。

　　通(tōng)常指(zhǐ)芳(fān15mm等于多少厘米 15mm等于多少微米g)香(xiāng)环(huán)的成(chéng)环碳原子各以一个未(wèi)杂化的2p轨(guǐ)道，彼此侧(cè)向重叠而形成(chéng)的一(yī)种封(fēng)闭(bì)共轭π键。

　　在苯分子中，六个(gè)碳(tàn)原(yuán)子(zi)和六个(gè)氢原子完全相同，且实验(yàn)表明苯分子中的(de)六个碳碳(tàn)键也完全相同(tóng)。

　　杂化轨道(dào)理论认为(wèi)，苯分子(zi)中的每(měi)个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有(yǒu)2个形成碳碳σ键，另一个与氢原子形成σ键；

　　每(měi)个(gè)碳原(yuán)子中, 还有一个未杂化的p轨道，这6个p轨道(dào)一起形成π键(jiàn)，由于苯分(fēn)子中的π键是(shì)多个(gè)原子形成的，一般称为大π键。

　　处(chù)在p键上的电子不再只(zhǐ)属于(yú)一个原(yuán)子(zi)所有，而是在(zài)整个大π键(jiàn)上运动是离慎码(mǎ)域的，因此又称为离域π键。

　　含(hán)有大π键的(de)分(fēn)子(zi)很多,如BF315mm等于多少厘米 15mm等于多少微米、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚(fēn)、萘等分子中(zhōng)都(dōu)含(hán)有大(dà)π键闷高。

　　离域π键(jiàn)用符(fú)号Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是p电(diàn)子的(de)总数, 例如(rú)丁(dīng)二烯是P44离域(yù)π键；萘分(fēn)子是P1010离(lí)域蚂孝尺π键。

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