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一氧(yǎng)化碳的(de)化学(xué)性质是什么性(xìng)，一氧化(huà)碳的化(huà)学(xué)性质是什么呢

　　一氧化碳的(de)化学性(xìng)质

　　1、可燃(rán)性：2CO + O22CO2

　　2、还(hái)原性：

　　一氧化碳还原(yuán)氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧(yǎng)化碳还(hái)原氧化(huà)铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一(yī)氧化碳还原四氧化三(sān)铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状(zhuàng)况下(xià),一氧(yǎng)化碳是无色、无(wú)臭(chòu)、无味、难溶于(yú)水(shuǐ)的气体，熔(róng)点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准(zhǔn)状况下气体密度为l.25g/L,和空气密度(标准状(zhuàng)况下1.293g/L）相差很小,这也是容(róng)易发生煤气中毒的(de)因素之一(yī)。

　　它为(wèi)中性气(qì)体。

　　分子结构：一氧化碳分子为极性分子，但由(yóu)于存在(zài)反馈电子，分子(zi)的(de)极性很弱(ruò)。

　　1、一氧化碳可用于制甲酸钠(nà)。

　　2、在冶金工业中作还原剂，如(rú)工业还原氧化铁（制(zhì)备(bèi)铁）。

　　3、用于做气体燃料(liào)，如(rú)水(shuǐ)煤气（一氧化碳和氢气等气体的混合物）。

一氧化碳的化学性质及用途

　　一(yī)氧化碳(tàn)的化学性质(zhì)及用途：

　　1．一氧(yǎng)化碳具有可(kě)燃性，可(kě)以(yǐ)在空(kōng)气或氧气(qì)中燃烧变成(chéng)二氧(yǎng)化碳(tàn)，火(huǒ)焰呈蓝色，放出大量的热（可用作燃料）

　　2．一氧化(huà)碳(tàn)具有较强的还原性，能(néng)把金属从它们(men)的氧化物(wù)中还原出来（工业上常用来冶炼(liàn)金属）

　　3．一氧(yǎng)化碳还具有毒性，极易与(yǔ)人体(tǐ)血液中的血红蛋白结合，从而(ér)使血红蛋白不能(néng)很好地与(yǔ)氧气结合，失(shī)去(qù)携氧(yǎng)能力(lì)，造成生物体内缺(quē)氧，而发生中毒现象．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一种碳氧化合物，化学式为CO，分子量为28.0101，通常状(zhuàng)况下为(wèi)是无色(sè)、无臭(chòu)、无味的(de)气体。

　　物理性质上，一氧化碳(tàn)的熔点为-205℃，沸点为(wèi)陆辩知-191.5℃，难溶于水（20℃时在水中(zhōng)的溶解度为0.002838g），不易液化和固(gù)化。

　　化学性质上，一氧化碳既(jì)有还原性，又有(yǒu)氧化早消性，能发生氧化反应（燃(rán)烧反(fǎn)应）、歧(qí)化反应等；同时具有毒性，较高浓度时能使人出(chū)现不同程度中毒症状，危害人体(tǐ)的脑、心、肝、肾、肺(fèi)及其他组(zǔ)织，甚至灶顷电击样死亡，人吸入(rù)最低致死浓度为5000ppm（5分(fēn)钟(zhōng)）。

　　工业上，一氧化(huà)碳是一碳化学的基(jī)础(chǔ)，可由焦(jiāo)炭氧气(qì)法等方法制(zhì)得，主要用(yòng)于(yú)生(shēng)产甲醇和光气以及有机合成(chéng)等(děng)。

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