电负性怎么计算的(de)，电负性表示什么(me)是电(diàn)负性周(zhōu)期表中各元(yuán)素的原子吸(xī)引电子能力的一(yī)种相对标度的(de)。

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电负性怎(zěn)么计算的(de)，电(diàn)负性(xìng)表示什么

　　电负性(xìng)周期表中各元素(sù)的原子吸(xī)引电子能(néng)力的一(yī)种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电负性(xìng)愈大，吸引电子(zi)的倾向愈(yù)大，非(fēi)金属性(xìng)也愈(yù)强。

　　电负(fù)性(xìng)的定义和计算方法有多(duō)种，每(měi)一种方法的(de)电(diàn)负性数值都不同，比较(jiào)有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根(gēn)据热化学数据(jù)和分子的键(jiàn)能(néng)，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计(jì)算其(qí)他元素(sù)的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电(diàn)子亲合能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和成键原(yuán)子的电(diàn)子静电作用基础上(shàng)的电(diàn)负性。

　　利(lì)用电负性值时，必须是同一套数值进行(xíng)比较。

　　电负(fù)性综合考虑了电离能(néng)和电子(zi)亲合能，首先由(yóu)莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以(yǐ)一(yī)组数值的相对(duì)大(dà)小表示元(yuán)素原(yuán)子在(zài)分子(zi)中对成键电(diàn)子的吸引能(néng)力，称为相对电(diàn)负性，简称(chēng)电负性。

　　元(yuán)素电负(fù)性数值越大，原子在形(xíng)成(chéng)化(huà)学键时对成键电子的吸引(yǐn)力越强(qiáng)。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有(yǒu)效核电荷递(dì)增，原子半径递减，对(duì)电(diàn)子的吸(xī)引能力渐(jiàn)强(qiáng)，因而(ér)电负(fù)性值(zhí)递增；

　　同(tóng)族元(yuán)素从(cóng)上到(dào)下，随着原子(zi)半(bàn)径的增(zēng)大，元素电负性值递(dì)减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上方的典型非(fēi)金属元素都有(yǒu)较大电负性数值(zhí)，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属元素电负性(xìng)值(zhí)都(dōu)较小，铯(sè)和钫是电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非(fēi)金属元素的电负性(xìng)大于2.0，金(jīn)属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化(huà)合物(wù)中元素(sù)的(de)正负化合价和化(huà)学键的(de)类型。

　　电负性值较大的元素在形(xíng)成(chéng)化(huà)合物时，由于对成键电(diàn)子(zi)吸引较强(qiáng)，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而电负性值较小者(zhě)表(biǎo)现为正化合价(jià)。

　　在(zài)形成(chéng)共价键(jiàn)时，共(gòng)用电子(zi)对偏移向电负(fù)性(xìng)较(jiào)强(qiáng)的原子而使键带有极(jí)性，电(diàn)负性差越大，键的极性越强。

　　当化(huà)学键(jiàn)两端元素的电负(fù)性相差很大时（例如(rú)大于1.7）所形成的键则以离子(zi)性为主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍(bào)林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.9苟以天下之大而从六国破亡之故事是又在六国下矣翻译，苟以天下之大而从六国古今异义3 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi苟以天下之大而从六国破亡之故事是又在六国下矣翻译，苟以天下之大而从六国古今异义) 0.8苟以天下之大而从六国破亡之故事是又在六国下矣翻译，苟以天下之大而从六国古今异义9 金 2.54 铅 2.33

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