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大(dà)π键电子(zi)数的计算方法，大π键电(diàn)子数怎么(me)看

　　大π键电子(zi)数(shù)计算方法：大π键的电(diàn)子数等于成键(jiàn)的所有P轨道(dào)电(diàn)子数的总和。

　　例如(rú)，苯胺，6个C的P氧化铁和稀盐酸反应现象及方程式，氧化铁和稀盐酸反应现象原因00; line-height: 24px;'>氧化铁和稀盐酸反应现象及方程式，氧化铁和稀盐酸反应现象原因轨道(dào)，每个含有一个电子，1个N的(de)P轨道，含有两个电子(zi)（N原子有5个电(diàn)子，一个(gè)和C成键(jiàn)，两个分(fēn)别和两个H成(chéng)键，剩余的一对在P规定中)，所以(yǐ)共轭π键中(zhōng)一(yī)共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

　　大π键(jiàn)（由叫共轭π键,或(huò)离域(yù)π键）的形成有(yǒu)个(gè)特点(diǎn)，就是多(duō)个分子都(dōu)是SP2杂化（SP2简并(bìng)轨道形成构成(chéng)分子的σ骨(gǔ)架，由(yóu)剩(shèng)余的P轨道形成共(gòng)轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要先判断每(měi)个(gè)原子的杂化类型，同一个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原(yuán)子(zi)基本都(dōu)是SP2杂化，所(suǒ)以是同一共(gòng)轭体系），则(zé)组(zǔ)成(chéng)一个大π键，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭体系断掉了(le)，所以(yǐ)就有两个(gè)共(gòng)轭π键）。

大π键电子数简便算法

　　大π键电子数简(jiǎn)便算法:大π键的电子数等于成键的(de)所有(yǒu)P轨道电子数的总和(hé)。

　　在多原子分(fēn)子中如有相互平行(xíng)的p轨(guǐ)道，它们连(lián)贯(guàn)重(zhòng)叠在(zài)一起构成一个整(zhěng)体，p电(diàn)子在多个原子间运动形(xíng)成π型化学(xué)键，这种不局限在两个原子(zi)之(zhī)间的π键称为离域π键(jiàn)，或共轭大π键，简称大π键(jiàn)。

　　形成条件：

　　①这些原子(zi)多数处于同一平面上；

　　②这些原子有相(xiāng)互(hù)平(píng)行的p轨道；

　　③p轨道上的电(diàn)子(zi)总数小于p轨道数(shù)的2倍(bèi)。

　　大(dà)π键是3个(gè)或(huò)3个以上原子彼此平行的p轨道(dào)从侧面相互重叠(dié)形(xíng)成的π键(jiàn)。

　　通常指芳香环的成(chéng)环碳原子各以(yǐ)一(yī)个未杂(zá)化的2p轨(guǐ)道，彼(bǐ)此(cǐ)侧向重叠而形(xíng)成(chéng)的一种封(fēng)闭共(gòng)轭π键。

　　在苯分子(zi)中，六个(gè)碳原子和六(liù)个(gè)氢原子完全相同，且实验表明苯分子中的六个碳碳(tàn)键也完全相同。

　　杂化(huà)轨道理论认为，苯分子(zi)中的(de)每个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成碳碳σ键，另一个(gè)与氢(qīng)原(yuán)子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个未杂(zá)化的p轨道(dào)，这6个p轨道一起(qǐ)形成π键，由于苯分(fēn)子中的π键是多个原(yuán)子(zi)形成(chéng)的(de)，一般称为大π键。

　　处在p键上的电子不再(zài)只属(shǔ)于一(yī)个原子所有，而是在整个大(dà)π键(jiàn)上运(yùn)动是离慎码域的，因此(cǐ)又称为(wèi)离域π键。

　　含有大(dà)π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯酚、萘等分(fēn)子中都(dōu)含(hán)有大π键闷高。

　　离域π键(jiàn)用(yòng)符号Pnm表(biǎo)示, n是形成π键的原子数, m是(shì)p电子(zi)的总(zǒng)数(shù), 例如丁(dīng)二烯(xī)是P44离域(yù)π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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