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大π键电子数(shù)的(de)计算方法，大π键电子(zi)数(shù)怎么(me)看

　　大π键电子数计算方(fāng)法：大π键的电子数等(děng)于成键的所有P轨道电子数的(de)总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每(měi)个含有一个电子，1个N的(de)P轨道，含有(yǒu)两(liǎng)个电子（N原(yuán)子有(yǒu)5个(gè)电(diàn)子，一个和C成键(jiàn)，两个分别和两个(gè)H成(chéng)键(一个男人打你脸说明什么，如果一个男生打你的脸jiàn)，剩(shèng)余的(de)一对在(zài)P规定中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键（由叫共轭π键(jiàn),或离(lí)域π键）的形成有个特点，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简并(bìng)轨一个男人打你脸说明什么，如果一个男生打你的脸道形成构成分子(zi)的σ骨架，由剩余的P轨(guǐ)道(dào)形成共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就(jiù)要先判断每个(gè)原子的杂化类型，同一个区(qū)域如果都(dōu)是SP2杂化（如(rú)苯，萘，分子内的原子基本(běn)都是SP2杂化，所(suǒ)以(yǐ)是同一(yī)共(gòng)轭体系），则组成一个大(dà)π键(jiàn)，入中(zhōng)间有(yǒu)中断就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲(jiǎ)基是SP3杂化，共(gòng)轭体系断掉(diào)了，所以就有两(liǎng)个共轭π键）。

大π键(jiàn)电(diàn)子数简便算法(fǎ)

　　大π键电(diàn)子数简便算法:大(dà)π键的电子(zi)数等于成键的所有(yǒu)P轨道电(diàn)子(zi)数的总和。

　　在多原子分(fēn)子中如有相一个男人打你脸说明什么，如果一个男生打你的脸互平行的p轨道(dào)，它们连贯重叠在一起(qǐ)构成(chéng)一(yī)个整(zhěng)体，p电子在多个(gè)原子(zi)间运动形成π型化(huà)学键，这种不局限在两个原子之间的(de)π键称为(wèi)离域π键，或共轭大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数(shù)处(chù)于(yú)同(tóng)一平面上；

　　②这些原子有相互平行(xíng)的(de)p轨道；

　　③p轨道上的电子总(zǒng)数小于p轨道数的2倍。

　　大π键(jiàn)是3个(gè)或3个以(yǐ)上原子彼此平行的p轨道从侧面相互重叠形成的π键。

　　通常指(zhǐ)芳香环(huán)的成环碳原子各以一个(gè)未杂化的(de)2p轨道，彼此(cǐ)侧向重(zhòng)叠而形成的一种封闭共轭π键。

　　在苯分(fēn)子中(zhōng)，六个(gè)碳原子和六个氢原子完全相同，且实(shí)验表明苯(běn)分子中的六个碳碳键(jiàn)也(yě)完全相同。

　　杂(zá)化轨道理论认为，苯分子中(zhōng)的每个碳原(yuán)子都采取(qǔ)sp2杂化, 3个杂化(huà)轨道有2个形成碳碳σ键，另一(yī)个与氢原子(zi)形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一(yī)个未杂化的(de)p轨道，这6个p轨道一起形成π键，由(yóu)于苯分子中的π键(jiàn)是(shì)多个原子形成的，一般称为大(dà)π键(jiàn)。

　　处在p键上的电(diàn)子不再(zài)只属于一个原子所有，而是在整个大π键上运动(dòng)是离慎码(mǎ)域(yù)的，因此又称为离域π键。

　　含有大π键的(de)分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚(fēn)、萘(nài)等(děng)分子中都含(hán)有大π键闷(mèn)高。

　　离域π键用符(fú)号Pnm表示, n是形成π键(jiàn)的原子数, m是p电子的总(zǒng)数, 例如(rú)丁二烯(xī)是(shì)P44离域π键；萘分子是P1010离域(yù)蚂(mǎ)孝尺π键。

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