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大π键电子数的计算方法，大π键电子(zi)数怎么看

　　大π键电子数计算方法(fǎ)：大π键的电(diàn)子数等(děng)于成键的所有P轨(guǐ)道(dào)电(diàn)子数的总(zǒng)和。

　　例(lì)如(rú)，苯(běn)胺，6个C的P轨道，每个含有一个电子，1个(gè)N的(de)P轨道(dào)，含有两个电子(zi)（N原子有(yǒu)5个电子(zi)，一个和C成键，两个分(fēn)别和两(liǎng)个H成键，剩余的一对在P规定中(zhōng))，所(suǒ)以(yǐ)共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键）的形(xíng)成有(yǒu)个(gè)特点，就是(shì)多个分子都是SP2杂化（SP2简并(bìng)轨道形成构成分子的σ骨架，由剩余的P轨(guǐ)道形成共轭π键）。

　　要判断大(dà)π键个(gè)数，就要先判断每个(gè)原(yuán)子的杂化类型，同一个区域如果都(dōu)是SP2杂化(huà)（如(rú)苯，萘，分子内(nèi)的原子基本都是SP2杂化，所以(yǐ)是同一共轭(è)体系），则组成一个大(dà)π键(jiàn)，入中(zhōng)间有中断就(jiù)另(lìng)算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂(zá)化(huà)，共(gòng)轭体系断掉了(le)，所以就有两个共轭π键）。

大π键电子数简便算法(fǎ)

　　大π键(jiàn)电子数简便算法:大π键的电子数(shù)等(děng)于成(chéng)键(jiàn)的所有P轨道电(diàn)子数的(de)总和。

　　在多原子(zi)分(fēn)子中如有(yǒu)相互平(píng)行的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个整体(tǐ)，p电子在多个原子间运动形成π型(xíng)化学(x200克是几两 200克是多少毫升ué)键，这种不局限在两(liǎng)个原子之间(jiān)的π键称为离域π键，或共轭大(dà)π键，简(jiǎn)称大π键。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这些(xiē)原子多数处(chù)于同一平面上(shàng)；

　　②这(zhè)些原子有相互平(píng)行的p轨道；

　　③p轨道(dào)上的(de)电(diàn)子总数小于p轨(guǐ)道(dào)数的2倍。

　　大π键是3个或3个(gè)以上原子(zi)彼此平行的(de200克是几两 200克是多少毫升)p轨道从侧面相互重(zhòng)叠形成的π键。

　　通(tōng)常指芳(fāng)香环的成环碳原子各以(yǐ)一个(gè)未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而(ér)形成(chéng)的一种(zhǒng)封(fēng)闭共轭π键(jiàn)。

　　在苯(běn)分(fēn)子中(zhōng)，六个碳原子和六(liù)个氢原子(zi)完全相同，且(qiě)实验表(biǎo)明苯(běn)分子中的(de)六个(gè)碳碳键也完(wán)全相(xiāng)同(tóng)。

　　杂化(huà)轨道理论认为，苯分子(zi)中的每个碳原子都采取sp2杂化(huà), 3个杂(zá)化轨道有2个形(xíng)成碳碳σ键，另一个与(yǔ)氢(qīng)原子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个未杂化的p轨道，这6个p轨道一起形成π键，由于(yú)苯分子中的π键是多个原子形成的，一(yī)般(bān)称为大(dà)π键。

　　处在(zài)p键上的电子不再只属(shǔ)于一个原子所有，而(ér)是在(zài)整个(gè)大π键上运动是离慎码域的，因(yīn)此又称为离(lí)域π键。

　　含有大π键的分子很多(duō),如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等(děng)分(fēn)子中都含有大π键闷(mèn)高。

　　离(lí)域π键用符号Pnm表(biǎo)示, n是形成π键的(de)原(yuán)子数, m是p电子的总(zǒng)数, 例(lì)如(rú)丁二烯是P44离域π键；萘分(fēn)子是P1010离域蚂孝尺π键。

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