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大π键电子数的计算方法，大π键电子(zi)数(shù)怎么看

　　大π键(jiàn)电子数计算方法：大π键的电子数等于成键的所(suǒ)有P轨道电(diàn)子(zi)数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的(de)P轨道，每(měi)个含(hán)有一个电子，1个(gè)N的P轨道，含有两个电子（N原子有5个电子，一个(gè)和C成键，两个分别和(hé)两(liǎng)个(gè)H成键，剩余的一(yī)对在P规(guī)定中)，所以共轭π键(jiàn)中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫(jiào)共轭π键,或离域π键(jiàn)）的(de)形成有个特点(diǎn)，就是多(duō)个(gè)分子都(dōu)是(shì)SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨道(dào)形成构成分子的(de)σ骨架，由剩余(yú)的P轨道形(xíng)成共轭(è)π键）。

　　要(yào)判断大π键个数，就要(yào)先判断每个原子的杂化类型(xíng)，同(tóng)一个区域如(rú)果都是SP2杂化(huà)（如苯，萘，分子内的原(yuán)子基(jī)本(běn)都是SP2杂化，所以(yǐ)是同(tóng)一共(gòng)轭体系），则组(zǔ)成一个大(dà)π键(jiàn)，入中间有(yǒu)中断(duàn)就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭体系断掉了，所以(yǐ)就有两个共轭π键）。

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　　大π键电子数(shù)简便算法:大π键的电子数(shù)等(děng)于成键的所有P轨道电子数的总和。

　　在多(duō)原子分子中(zhōng)如有相互(hù)平行的p轨(guǐ)道，它们连贯重叠在一起构(gòu)成一个整(zhěng)体，p电子在多(duō)个原子间运动形(xíng)成(chéng)π型化学(xué)键(jiàn)，这种不局限在两(liǎng)个原子之(zhī)间的(de)π键称为离域π键，或共轭大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处于同(tóng)一平(píng)面上；

　　②这些原子有相互平(píng)行的p轨道(dào)；