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大π键电子数的计算方法，大π键(jiàn)电子数怎么看

　　大(dà)π键(jiàn)电子数计算方法(fǎ)：大π键的电(diàn)子数等于成(chéng)键的所有P轨道电子数的(de)总(zǒng)和(hé)。

　　例如(rú)，苯(běn)胺，6个(gè)C的P轨道，每(měi)个含有(yǒu)一个电子，1个N的P轨道，含有两个电子（N原子有5个电子，一个和C成键，两(liǎng)个分别(bié)和两个(gè)H成键，剩余的(de)一对(duì)在P规定中(zhōng))，所以共轭π键中(zhōng)一共(gòng)有(yǒu)6*1+1*2=8个(gè)电(diàn)子。

　　大π键（由叫共(gòng)轭π键(jiàn),或(huò)离域(yù)π键）的形成有个特点，就是(shì)多(d小荷才露尖尖角是什么意思小荷指的是什么，小荷才露尖尖角是什么意思污uō)个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构(gòu)成(chéng)分(fēn)子的σ骨架，由剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要(yào)先判(pàn)断每个原子的杂化类型，同一个区域(yù)如(rú)果都是SP2杂化（如苯(běn)，萘，分(fēn)子内(nèi)的(de)原子(zi)基本都(dōu)是SP2杂化，所以是同一(yī)共轭体系），则组(zǔ)成一个大π键，入(rù)中间有(yǒu)中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基是SP3杂化，共轭(è)体系断掉了，所以就有两个(gè)共轭π键）。

大π键(jiàn)电子数(shù)简便(biàn)算法

　　大π键电子(zi)数(shù)简便算法:大π键的电子数(shù)等于成键(jiàn)的(de)所有P轨道电(diàn)子(zi)数的总和。

　　在多(duō)原子(zi)分子中如有(yǒu)相(xiāng)互平行的(de)p轨(guǐ)道，它(tā)们连贯重叠在一起构成(chéng)一个整体，p电子在多个原子间运动形成π型化学键，这种不(bù)局(jú)限在两个原子(zi)之(zhī)间(jiān)的π键称为(wèi)离域π键，或共轭大π键，简称大π键(jiàn)。

　　形成(chéng)条件(jiàn)：

　　①这(zhè)些原子多(duō)数处于同一平(píng)面上；

　　②这些(xiē)原子(zi)有相互平行(xíng)的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数(shù)小于p轨道数(shù)的(de)2倍。

　　大(dà)π键(jiàn)是(shì)3个或(huò)3个以上(shàng)原(yuán)子彼此平行的p轨道从侧面相互重叠形成的(de)π键。

　　通常指芳香(xiāng)环(huán)的成环(huán)碳原(yuán)子各(gè)以一(yī)个(gè)未杂化(huà)的2p轨(guǐ)道(dào)，彼此侧向重叠(dié)而(ér)形成的一种封闭共(gòng)轭π键(jiàn)。

　　在苯分子中，六(liù)个碳原(yuán)子和六个氢原子完全相同，且实验表(biǎo)明(míng)苯分子中(zhōng)的六个(gè)碳碳(tàn)键也(yě)完全相同(tóng)。

　　杂化轨道理(lǐ)论认为(wèi)，苯分(fēn)子中的每个碳原子(zi)都(dōu)采取sp2杂化(huà), 3个杂化轨道有2个(gè)形成(chéng)碳(tàn)碳σ键，另(lìng)一个与氢原子形成σ键(jiàn)；

　　每个(gè)碳原子中, 还有(yǒu)一个(gè)未杂化(huà)的(de)p轨(guǐ)道(dào)，这6个p轨道一起(qǐ)形成π键，由(yóu)于(yú)苯(běn)分(fēn)子中的π键是多个(gè)原子形成(chéng)的，一般(bān)称为大(dà)π键。

　　处在p键(jiàn)上的电子(zi)不再只属于一个(gè)原(yuán)子所有(yǒu)，而是在整个大π键上运动是离慎码域的，因此(cǐ)又(yòu)称(chēng)为离域π键。

　　含有(yǒu)大π键(jiàn)的分(fēn)子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子(zi)中都(dōu)含(hán)有大π键(jiàn)闷高。

　　离(lí)域(yù)π键用符号(hào)Pnm表示, n是形(xíng)成π键的(de)原子数(shù), m是p电子的(de)总(zǒng)数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘分(fē小荷才露尖尖角是什么意思小荷指的是什么，小荷才露尖尖角是什么意思污n)子是P1010离(lí)域蚂孝尺π键(jiàn)。

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