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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性(xìng)周期表中各元素(sù)的(de)原子(zi)吸引电(diàn)子能力的一种相(xiāng)对标(biāo)度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的(de)电负性(xìng)愈大，吸引电子(zi)的倾(qīng)向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的(de)定义和(hé)计算(suàn)方法有多种，每一(yī)种方(fāng)法的电负性数值都不同，比较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍(bào)林(lín)提出的(de)标度(dù)。

　　根据热(rè)化学数据和分子的键能(néng)，指定氟的电负性为3.98，计算(suàn)其(qí)他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电(diàn)子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核(hé)和成(chéng)键原(yuán)子的电子静电作(zuò)用基础上的(de)电负性。

　　利用电负性(xìng)值(zhí)时，必须(xū)是同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综合(hé)考(kǎo)虑了电离能和电子(zi)亲(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以(yǐ)一组数值的相(xiāng)对大小表示(shì)元素原子(zi)在分(fēn)子中(zhōng)对(duì)成键电(diàn)子的吸引能力(lì)，称为相(xiāng)对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元(yuán)素电负性(xìng)数值越大，原子在形成(chéng)化(huà)学(xué)键时(shí)对成键电子的吸(xī)引力(lì)越(yuè)强(qiáng)。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有效核(h两害相权取其轻,两利相权取其重，两权相害取其轻正确说法是什么意思é)电(diàn)荷递增，原子半径递减(jiǎn)，对(duì)电子的吸(xī)引能力渐强，因(yīn)而电负性值递(dì)增(zēng)；

　　同族元素从上(shàng)到下，随(suí)着原子半径的增大，元素电负(fù)性值递减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元素的电负性(xìng)值无明显规律。

　　就(jiù)总(zǒng)体而(ér)言(yán)，周期表右(yòu)上方的典型非金属(shǔ)元(yuán)素都有较大电负性数值(zhí)，氟(fú)的电(diàn)负性值(zhí)数大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属元素电负性(xìng)值都(dōu)较(jiào)小，铯和钫是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以(yǐ)用来(lái)判断化(huà)合物(wù)中(zhōng)元素的正(zhèng)负化合(hé)价和化学键(jiàn)的(de)类型(xíng)。

　　电负性(xìng)值较大的元素在形(xíng)成(chéng)化合物时，由于对成键电子吸引较强，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而(ér)电负性值(zhí)较小(xiǎo)者(zhě)表现为正化(huà)合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共用电子对偏(piān)移向电负性较强的原(yuán)子而使键带有(yǒu)极性，电(diàn)负性差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当(dāng)化学(xué)键(jiàn)两端元素的电(diàn)负性相(xiāng)差很大时(shí)（例如(rú)大于1.7）所(suǒ)形成(chéng)的键则以离子(zi)性(xìng)为(wèi)主。

　　常两害相权取其轻,两利相权取其重，两权相害取其轻正确说法是什么意思见元素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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