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大(dà)π键电(diàn)子数的(de)计算方法，大π键电(diàn)子数怎么看

　　大π键电子数计算方法：大π键的(de)电子(zi)数等于(yú)成键的所有P轨道电子数的总和(hé)。

　　例(lì)如，苯(běn)胺，6个C的P轨道，每(měi)个含有一个电子，1个(gè)N的P轨(guǐ)道(dào)，含(hán)有(yǒu)两个电子（N原子有5个电子，一个和C成键(jiàn)，两个分别(bié)和两个(gè)H成键(jiàn)，剩(shèng)余的(de)一对在(zài)P规定中)，所以共轭(è)π键中一共有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键(jiàn)（由叫共轭π键,或离域π键）的(de)形成(chéng)有个特点(diǎn)，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨(guǐ)道形成构成(chéng)分子(zi)的(de)σ骨(gǔ)架，由剩余(yú)的P轨道形成共(gòng)轭π键）。

　　要(yào)判断大π键个数(shù)，就要先(xiān)判断每个原子的杂化(huà)类型，同一个区域如果(guǒ)都是SP2杂化(huà)（如苯，萘(nài)，分子内(nèi)的(de)原子基本(běn)都(dōu)是(shì)SP2杂化，所以是同一共轭体系），则组(zǔ)成一个大π键，入中间有中断就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化(huà)，共轭体系(xì)断掉了，所以就有两(liǎng)个共(gòng)轭π华大基因是国企吗键）。

大π键(jiàn)电子(zi)数简便算法

　　大π键电子数简便算法(fǎ):大π键的电子(zi)数(shù)等于(yú)成键(jiàn)的(de)所(suǒ)有P轨道电子数(shù)的总和。

　　在多原(yuán)子分子中如有相互(hù)平行(xíng)的p轨道，它们连贯重(zhòng)叠(dié)在一起构(gòu)成一个(gè)整体，p电(diàn)子(zi)在多个(gè)原子间运动形成(chéng)π型化学键(jiàn)，这种不局限在两(liǎng)个(gè)原子之间(jiān)的π键称(chēng)为(wèi)离域π键，或共轭大π键，简称大π键。

　　形成条(tiáo)件：

　　①这些原子多数(shù)处于(yú)同(tóng)一平面上；

　　②这些原子(zi)有相互平行的p轨道(dào)；

　　③p轨道(dào)上的电子总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个(gè)或3个(gè)以(yǐ)上原子彼此平行的p轨道从侧(cè)面(miàn)相互重叠形成的π键。

　　通(tōng)常(cháng)指(zhǐ)芳香(xiāng)环的(de)成环碳原子各以一个(gè)未杂化(huà)的2p轨道，彼此侧向重叠而形成的一(yī)种封(fēng)闭共轭π键。

　　在(zài)苯分子中(zhōng)，六(liù)个碳原子(zi)和六个氢原子完(wán)全相同，且实验表明苯分子中(zhōng)的六(liù)个碳碳键也(yě)完全(quán)相同。

　　杂化轨道理论(lùn)认为，苯分子中(zhōng)的每个碳原子都采取sp2杂化(huà), 3个杂(zá)化轨(guǐ)道有2个形(xíng)成碳碳σ键，另(lìng)一个与氢原(yuán)子形(xíng)成σ键；

　　每(měi)个碳原子中, 还有一个(gè)未杂化的p轨道(dào)，这(zhè)6个p轨道一起形成π键，由于苯分(fēn)子中的(de)π键是多个原子(zi)形成的(de)，一般(bān)称(chēng)为(wèi)大π键(jiàn)。

　　处(chù)在p键上的电(diàn)子不再只属于一个原子所有，而是在整个大π键上运动(dòng)是(shì)离慎码(mǎ)域的(de)，因此又(yòu)称为离域π键。

　　含有大(dà)π键的分子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都含有大π键闷高。

　　离域π键用符号(hào)Pnm表示, n是(shì)形成π键的原子数(shù), m是p电子的总数, 例如丁(dīng)二(èr)烯是P44离域π键；萘分子华大基因是国企吗是P1010离域蚂(mǎ)孝尺π键。

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