电(diàn)负性(xìng)怎么计(jì)算的，电负性表示什么是电(diàn)负(fù)性周期表中各元素的原子吸引(yǐn)电子能力的一种相对标度的(de)。

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电负性怎么计(jì)算(suàn)的，电负性表示什么

　　电(diàn)负性(xìng)周期表(biǎo)中各元(yuán)素的原(yuán)子吸引(yǐn)电子(zi)能力(lì)的一种相对标度 。

　　又(yòu)称负电性(xìng)。

　　元素的电负性(xìng)愈(yù)大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非金(jīn)属性也(yě)愈强(qiáng)。

　　电(diàn)负性的定义和计算方(fāng)法有多(duō)种，每一种方(fāng)法的电负(fù)性(xìng)数值都不同，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据热(rè)化学数据和分子的键能(néng)，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计(jì)算其(qí)他元素的(de)相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势(shì)和电子亲(qīn)合能(néng)计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和成(chéng)键原子的电子静电作用基础上的电负(fù)性。

　　利用电负性值(zhí)时，必须是(shì)同一套(tào)数值进行比较。

　　电负性综(zōng)合考(kǎo)虑(lǜ)了电离能(néng)和电子亲合能(néng)，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表示元素(sù)原子在分子中对成键(jiàn)电子的吸引能力，称为相(xiāng)对(duì)电负性(xìng)，简称电负性。

　　元素电负性(xìng)数值(zhí)越大，原子在(zài)形成(chéng)化学键(jiàn)时(shí)对成键电子的吸引力越强马云看未来商铺的前景。

　　同一周期(qī)从左至(zhì)右，有效核电荷(hé)递(dì)增(zēng)，原子(zi)半径递减，对电子(zi)的吸引(yǐn)能(néng)力渐强，因而电负(fù)性值递(dì)增(zēng)；

　　同族元素从上到下，随(suí)着原子半径的增大，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡元素的电负(fù)性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而(ér)言，周期表右上方的典型非金属(shǔ)元素都有(yǒu)较大电负性数值(zhí)，氟(fú)的电(diàn)负(fù)性值数(shù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左(zuǒ)下方的金属元素电负(fù)性值都较(jiào)小(xiǎo)，铯和钫是电(diàn)负性(xìng)最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概念还可以用(yòng)来(lái)判断化合物(wù)中元素的正负化(huà)合价(jià)和(hé)化(huà)学键的类型。

　　电负性值较大(dà)的(de)元素在形成(chéng)化合(hé)物时，由于对(duì)成键电子吸引较强，往往(wǎng)表现为负化合(hé)价；

　　而电负性(xìng)值较小者表现(xiàn)为正(zhèng)化合(hé)价。

　　在形成共(gòng)价键(jiàn)时，共用电子对偏(piān)移向电负性较强的原(yuán)子而(ér)使键带有极性，电负性(xìng)差越大(dà)，键的(de)极性越(yuè)强(qiáng)。

　　当化(huà)学键(jiàn)两端元素的电负性(xìng)相差很大时(shí)（例如大于1.7）所(suǒ)形成的(de)键则以离子(zi)性为(wèi)主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi)马云看未来商铺的前景 0.89 金 2.54 铅 2.33

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