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电负(fù)性怎(zěn)么计算的，电负性表(biǎo)示什么

　　电负性周(zhōu)期表中各元素的(de)原子吸引电子能力的(de)一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引电子(zi)的倾(qīng)向愈大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计(jì)算方法有多种，每一种方法的电负性数值都(dōu)不(bù)同(tóng)，比较有代表性的(de)有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提(tí)出的(de)标(biāo)度(dù)。

　　根据热(rè)化学数据(jù)和分子的键能(néng)，指定氟的电负性为3.98，计算其(qí)他元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电(diàn)子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立(lì)在核和成键(ji这都有水了还说不想要，啊怎么这么多水啊àn)原子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利(lì)用电负(fù)性值时(shí)，必须(xū)是同(tóng)一套数值进(jìn)行(xíng)比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电(diàn)离(lí)能和电子亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大(dà)小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力这都有水了还说不想要，啊怎么这么多水啊(lì)，称(chēng)为相对电(diàn)负性(xìng)，简称电负性。

　　元素电负性(xìng)数值越(yuè)大，原子在形(xíng)成(chéng)化学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期(qī)从左(zuǒ)至(zhì)右，有效(xiào)核(hé)电荷递增，原子半(bàn)径(jìng)递(dì)减，对电子(zi)的吸引能力渐(jiàn)强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到(dào)下，随着原子半径的增大，元素电负(fù)性值(zh这都有水了还说不想要，啊怎么这么多水啊í)递(dì)减。

　　过渡元素的(de)电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就(jiù)总体而(ér)言，周(zhōu)期表右上方(fāng)的典型非金属元素(sù)都有较(jiào)大电负性数值，氟的电负性(xìng)值(zhí)数(shù)大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下(xià)方的(de)金属元(yuán)素电负性值都较小，铯和钫(fāng)是电负性(xìng)最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的电(diàn)负性大于2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用(yòng)来判断化合物(wù)中(zhōng)元素的正负化合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较大的元素在形(xíng)成化合物时，由于(yú)对成键电子吸(xī)引较强，往往表现为负化合价(jià)；

　　而电负性值较(jiào)小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成共价键(jiàn)时，共用(yòng)电子对(duì)偏(piān)移向电负性较强的原(yuán)子而使键带有极性，电负性差(chà)越(yuè)大(dà)，键的极性越强。

　　当化(huà)学键两端元素的电负(fù)性相差很大时（例如大于1.7）所形成(chéng)的键则以离子性为主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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