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大π键电子数(shù)的(de)计算方法，大π键电子数怎么看

　　大π键电子数计算方(fāng)法：大π键的电湖南信息学院是几本公办的吗，湖南信息学院是几本,学费多少子数(shù)等(děng)于(yú)成键的所(suǒ)有P轨道电子(zi)数的总(zǒng)和(hé)。

　　例如，苯胺(àn)，6个C的P轨道，每个含有一个电子，1个(gè)N的P轨道(dào)，含有两个(gè)电子（N原子有5个电子，一个和C成(chéng)键，两(liǎng)个分别和两(liǎng)个H成键，剩余的一对在P规定中)，所以共轭π键中(zhōng)一共(gòng)有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键（由叫共轭(è)π键,或离(lí)域π键）的形成有个(gè)特点，就是多个(gè)分子都是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨道形(xíng)成构成分子(zi)的σ骨架，由剩余的(de)P轨道形(xíng)成共轭π键）。

　　要(yào)判断大π键个数，就要先(xiān)判断每个原子的杂化(huà)类型，同一(yī)个区域如果都是SP2杂化(huà)（如苯，萘，分子内的原子基本都是SP2杂(zá)化，所以是(shì)同一共轭体系），则(zé)组成一个大(dà)π键，入(rù)中(zhōng)间(jiān)有中断就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲(jiǎ)基是SP3杂化，共轭(è)体系断掉了，所以就有两(liǎng)个共(gòng)轭π键）。

大π键电子(zi)数简便算法(fǎ)

　　大π键电子数简便算法:大π键的电子(zi)数(shù)等于成键的所有(yǒu)P轨道电子数的(de)总和。

　　在(zài)多(duō)原子(zi)分子中(zhōng)如有相(xiāng)互(hù)平行的p轨道，它们连贯重叠在一起(qǐ)构成(chéng)一个整(zhěng)体，p电(diàn)子在多个原子间运动形成(chéng)π型化学键，这种不局限在两个(gè)原子之间的π键称为离域π键，或(huò)共轭大π键，简(jiǎn)称(chēng)大π键。

　　形成条(tiáo)件：

　　①这些原(yuán)子多数(shù)处于同一平面(miàn)上；

　　②这些(xiē)原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上(shàng)的电(diàn)子总数(shù)小(xiǎo)于(yú)p轨道(dào)数的2倍。

　　大(dà)π键是(shì)3个或(huò)3个(gè)以(yǐ)上原子(zi)彼(bǐ)此(cǐ)平(píng)行(xíng)的p轨道(dào)从侧面相互(hù)重(zhòng)叠形成的π键。

　　通常指芳香环(huán)的成环碳原子各以一个(gè)未杂化的(de)2p轨道，彼此(cǐ)侧向重叠而形成的一(yī)种(zhǒng)封闭共轭(è)π键。

　　在苯分子中，六个碳原子(zi)和六(liù)个氢原子完全相同，且实(shí)验(yàn)表明(míng)苯(běn)分子中的(de)六个碳碳键(jiàn)也完全相(xiāng)同。

　　杂化轨(guǐ)道理论(lùn)认为，苯分子中的每(měi)个(gè)碳原子都采(cǎi)取(qǔ)sp2杂化(huà), 3个杂化轨道有2个形成(chéng)碳碳σ键，另一个与氢原子(zi)形成(chéng)σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个(gè)未杂(zá)化的p轨道，这6个p轨道一起(qǐ)形(xíng)成π键，由于苯分(fēn)子中的π键是(shì)多个原子形成的，一般称为(wèi)大(dà)π键。

　　处在p键上的电子(zi)不再(zài)只属(shǔ)于一(yī)个原(yuán)子所有，而(ér)是在整个大(dà)π键(jiàn)上运动是离慎码域的，因此又(yòu)称为离域π键(jiàn)。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚、萘(nài)等分子中都含有大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是p电子的总数, 例如丁二烯是P44离域(yù)π键；萘分子是P1010离(lí)域蚂孝尺π键。

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