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  氯化(huà)钾相对原(yuán)子质(zhì)量是多少,是氯化(huà)钾的相(xiāng)对分子质量75,因(yīn)为氯(lǜ)化钾的化学式为(wèi)KCL,钾的(de)相对原(yuán)子质量(liàng)是39,氯(lǜ)的相对原子质量是35,所以相对分(fēn)子质量为75的。

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氯(lǜ)化(huà)钾相对(duì)原子质量是多少(shǎo),

  氯(lǜ)化钾的相(xiāng)对分子质量(liàng)74.5,因(yīn)为氯化钾的(de)化学式为KCL,钾的(de)相对原子质量是39,氯的相对原子(zi)质量是35.5,所以相对分子质(zhì)量(liàng)为74.5。物理性(xìng)质

  无(wú)色或白色不(bù)含结晶(j三角形垂线的定义和性质,垂线的定义和性质七年级īng)水(shuǐ)的(de)结晶(jīng)体,或者白色粉末(mò)。

  味咸而凉,有毒,内服2-3g就可三角形垂线的定义和性质,垂线的定义和性质七年级能引起中毒而死亡(wáng)。

  微(wēi)溶于乙醇(chún),溶于水和碱溶液。

  但在水(shuǐ)中(zhōng)的溶解度(dù)比(bǐ)氯(lǜ)酸(suān)钠小,并且随着温度升高而急(jí)剧上升。

  每100g水中(zhōng)的溶解度(dù)在20℃时(shí)是7.1g,在100℃时是56.4g。

  不易潮解。

化学性质(zhì)

  1.可被(bèi)熔点高的金属(shǔ)在熔融状态下置(zhì)换:Na+KCl=高温=NaCl+K

  2.电解反应:2KCl+2H2O=通电=2KOH+H2↑+Cl2↑

  2KCl(熔融)=通电=2K+Cl2↑

  3.复分(fēn)解反应:KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

  2KCl+H2SO4(浓)=2HCl↑+K2SO4(原理:不挥发性酸制(zhì)挥发性酸)

氯化钾用途

  1.钾肥(féi)

  2.食(shí)盐(NaCl+KCl)

  3.生产金属(shǔ)钾的原料

  4.生产(chǎn)其他(tā)钾盐(yán)(如KNO3)的原(yuán)料

  5.医用输(shū)液(调节体液离(lí)子平衡)

  6.电解质

氯化钾的相对分(fēn)子质(zhì)量是(shì)多(duō)少

   氯化(huà)钾的相对分子质量74.5,因为氯化钾的化学式(shì)为KCL,钾(jiǎ)的相对原子(zi)质量是(shì)39,氯的(de)相对原子质(zhì)量是(shì)35.5,所以(yǐ)相对分子质量为74.5。

物理性质三角形垂线的定义和性质,垂线的定义和性质七年级2>

   无色(sè)或白(bái)色不含结晶水(shuǐ)的(de)结晶体,或者白色粉末。

  味咸而凉,有毒,内服2-3g就(jiù)可能引(yǐn)起(qǐ)中(zhōng)毒而死亡。

  微溶(róng)于乙醇,溶于水和碱溶液(yè)。

  但在水碰嫌中的溶解度比氯酸钠小,并且随着温度升(shēng)高而急(jí)剧上升(shēng)。

  每100g水(shuǐ)中的溶解度在20℃时是7.1g,在100℃时是56.4g。

  不易潮解。

化(huà)学性质(zhì)

   1.可(kě)被熔(róng)点高的金属在熔(róng)融状态下置换:Na+KCl=高(gāo)温(wēn)=NaCl+K

   2.电解反(fǎn)应:2KCl+2H2O=通电=2KOH+H2↑+Cl2↑

   2KCl(熔融)=通电=2K+Cl2↑

   3.复分解反应:KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

   2KCl+H2SO4(浓(nóng))=2HCl↑+K2SO4(原理:不挥(huī)发性酸制挥发性酸)

氯化(huà)钾(jiǎ)漏老用(yòng)途

   1.钾(jiǎ)肥

   2.食盐(NaCl+KCl)

   3.生产(chǎn)笑(xiào)搜手(shǒu)金属钾的原料

   4.生产其他钾(jiǎ)盐(如KNO3)的原料

   5.医用输(shū)液(yè)(调节体液离子平(píng)衡)

   6.电解质

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