电负性怎么计算的，电负性表(biǎo)示(shì)什么是电(diàn)负性周期表中各元素的原子吸引电子(zi)能力的一种相(xiāng)对标度的(de)。

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电负性怎么计算的，电(diàn)负性(xìng)表示什(shén)么(me)

　　电负(fù)性周期表(biǎo)中各元素(sù)的原子吸引电子能力的一(yī)种相对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的(de)电负性愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈(yù)大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负性的定义和计算方法(fǎ)有多种，每一种(zhǒng)方(fāng)法的电负性(xìng)数值都不同(tóng)，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提(tí)出的标度。

　　根据热(rè)化(huà)学数据和分(fēn)子(zi)的键能，指(zhǐ)定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其他(tā)元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离(lí)势和电(diàn)子亲合能计算(suàn)的(de)绝对(duì)电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在(zài)核和成键原子的电子(zi)静电作用基础(chǔ)上的(de)电负(fù)性。

　　利用电负性(xìng)值时(shí)，必须是同一套数(shù)值(zhí)进行比较。

　　电(diàn)负性综合(hé)考虑了(le)电离能和电子亲合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一(yī)组(zǔ)数值的相对大小表(biǎo)示(shì)元(yuán)素原子在(zài)分(fēn)子中对(duì)50g是几两 50g是一两吗成(chéng)键电子的吸(xī)引能(néng)力，称为相对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元(yuán)素电负性数值越大，原子在形成化(huà)学键时对成(chéng)键电子的吸(xī)引(yǐn)力越强。

　　同(tóng)一周期从(cóng)左至右，有(yǒu)效(xiào)核电荷(hé)递(dì)增(zēng)，原子半径递减，对(duì)电子的吸引能力(lì)渐强，因而(ér)电(diàn)负性值(zhí)递增；

　　同(tóng)族元(yuán)素从上到下，随着原(yuán)子半径的增大，元素电负性值递(dì)减。

　　过渡元(yuán)素(sù)的电负(fù)性值无明显(xiǎn)规律。

　　就(jiù)总体(tǐ)而(ér)言，周期表右上方的典型非金属(shǔ)元素都有较大电负性数值，氟的(de)电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金(jīn)属元素电负性值都(dōu)较小，铯和钫是电负性(xìng)最小(xiǎo)的(de)元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的(de)电负性(xìng)大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用(yòng)来判断化(huà)合物中(zhōng)元(yuán)素的正(zhèng)负(fù)化合价和(hé)化学键的类型。

　　电(diàn)负性值(zhí)较大的元素在形成化合物时，由于对(duì)成键(jiàn)电子吸引较(jiào)强，往往表(biǎo)现为负化合价；

　　而电(diàn)负性值较小者(zhě)表现为正化合价。

　　在(zài)形成共价键(jiàn)时，共用电子对偏(piān)移向电负性较强的原子而使(shǐ)键带有极性，电负性差越(yuè)50g是几两 50g是一两吗大，键的极性越(yuè)强。

　　当(dāng)化(huà)学键两端(duān)元(yuán)素的电负(fù)性相差很大时（例如大(dà)于50g是几两 50g是一两吗1.7）所形成的(de)键则以(yǐ)离(lí)子性(xìng)为主。

　　常见元(yuán)素电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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