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电负性怎么计算的(de)，电负性(xìng)表示什么(me)

　　电负性周期表(biǎo)中各(gè)元素的(de)原子吸引(yǐn)电子(zi)能(néng)力的一种相对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子(zi)的倾(qīng)向(xiàng)愈大，非(fēi)金属性(xìng)也愈强凝神静气的意思 凝神静气是成语吗(qiáng)。

　　电负性的(de)定义和计算方法(fǎ)有多种，每(měi)一种方法(fǎ)的(de)电(diàn)负性数值都不同，比(bǐ)较有(yǒu)代表性的(de)有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的(de)标度。

　　根据热化(huà)学数据和(hé)分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对(duì)电负(fù)性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子亲合能(néng)计算的绝(jué)对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和(hé)成(chéng)键原子的电子静电作用(yòng)基础(chǔ)上的电负性。

　　利(lì)用电(diàn)负(fù)性值时，必须是同一套(tào)数值进行比较。

　　电(diàn)负性综合(hé)考(kǎo)虑了(le)电离能(néng)和电子亲(qīn)合能，首(shǒu)先由莱纳(nà)斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一(yī)组数值的相对大(dà)小(xiǎo)表示元素原子在(zài)分子中对(duì)成键电子的吸引能力，称为相对电负性(xìng)，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性(xìng)数值越(yuè)大(dà)，原子(zi)在形成化学键时对成键(jiàn)电子的吸引力(lì)越强(qiáng)。

　　同一周期(qī)从左至右，有效核(hé)电荷递增，原子(zi)半径递减，对电子(zi)的吸(xī)引(yǐn)能力(lì)渐强(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同族元素(sù)从上到下，随着原子半径的增大(dà)，元素电负性值递减。

　　过渡(dù)元(yuán)素的(de)电负(fù)性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右上方的典型非(fēi)金属元(yuán)素都有(yǒu)较大电负性数值，氟的电负性(xìng)值数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的(de)金属元素(sù)电负性值都较(jiào)小，铯和钫是电负(fù)性(xìng)最小(xiǎo)的元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说来，非金属(shǔ)元素的电(diàn)负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负(fù)性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来判断化合(hé)物中元素的正(zhèng)负化合价和化学键(jiàn)的(de)类型。

　　电负性(xìng)值较大的元(yuán)素(sù)在形成化合物时，由于对成键电子吸引(yǐn)较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性(xìng)值较小者表(biǎo)现(xiàn)为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏(piān)移向电负(fù)性(xìng)较强(qiáng)的原子而使键(jiàn)带(dài)有极(jí)性，电负性差(chà)越大，键的极性越强。

　　当化(huà)学键两端元素的电(diàn)负(fù)性凝神静气的意思 凝神静气是成语吗相差很(hěn)大时（例如(rú)大(dà)于(yú)1.7）所(suǒ)形成的键则以离子性(xìng)为(wèi)主(zhǔ)。

　　常(cháng)见元(yuán)素电(diàn)负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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