电负性怎么计算的，电负性表示什么(me)是电负性周期表中各元素的原子吸(xī)引(yǐn)电(diàn)子能力的一种(zhǒng)相对标度的。

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电负(fù)性怎么计算(suàn)的，电(diàn)负性表示什(shén)么

　　电负性周期表(biǎo)中各元(yuán)素的原(yuán)子吸引电子能力的一种相对标度(dù) 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金(jīn)属(shǔ)性也愈强。

　　电负(fù)性(xìng)的定义和计(jì)算方法有多种，每一种方法(fǎ)的电负(fù)性(xìng)数值都不(bù)同(tóng)，比较有代(dài)表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出(chū)的标度。

　　根(gēn)据热(rè)化学数据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电(diàn)离势和电子亲合能计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原(yuán)子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负(fù)性值(zhí)时，必(bì)须是(shì)同(tóng)一套数值(zhí)进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了电(di人次是指什么，人次是单位吗àn)离能和电子(zi)亲合(hé)能，首先(xiān)由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提(tí)出(chū)。

　　它(tā)以一组数值的相对大小表(biǎo)示元(yuán)素原(yuán)子在(zài)分子中对成键电子(zi)的吸引能力(lì)，称为(wèi)相对电负(fù)性，简称(chēng)电(diàn)负性。

　　元素电负(fù)性数(shù)值(zhí)越(yuè)大，原(yuán)子(zi)在形成化学键时对成(chéng)键电子的吸引力(lì)越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右(yòu)，有(yǒu)效核电荷递增(zēng)，原子半径递(dì)减，对电(diàn)子的吸引能力渐(jiàn)强，因而电(diàn)负性值递增；人次是指什么，人次是单位吗>

　　同族元素(sù)从上到下，随着原子半径的增大，元素(sù)电(diàn)负性值(zhí)递减。

　　过渡元素(sù)的电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右上方的典型非金(jīn)属(shǔ)元素(sù)都有较大(dà)电负性数值，氟的电(diàn)负(fù)性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属(shǔ)元素电负性(xìng)值都较小，铯和钫(fāng)是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的电负性(xìng)大于2.0，金(jīn)属元素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概(gài)念还可以用来判断(duàn)化合物中元素的(de)正负(fù)化合(hé)价(jià)和(hé)化学键的类(lèi)型。

　　电负性值较大的元素(sù)在形成化合物时，由于对成键电子吸引(yǐn)较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值(zhí)较小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时(shí)，共(gòng)用电子对偏移向电负性(xìng)较强的原子而使(shǐ)键(jiàn)带(dài)有极(jí)性，电(diàn)负(fù)性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端(duān)元素的(de)电负性相(xiāng)差很大时（例如大于(yú)1.7）所形成的键则(zé)以离子性为主。

　　常(cháng)见元素电负性（人次是指什么，人次是单位吗鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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