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大π键电子数的(de)计算方(fāng)法，大π键电子数(shù)怎么看

　　大π键(jiàn)电子数计(jì)算(suàn)方(fāng)法(fǎ)：大π键(jiàn)的电(diàn)子数(shù)等于成(chéng)键的所有P轨道(dào)电子数的总和。

　　例(lì)如，苯(běn)胺，6个C的P轨道，每个含有一个电子(zi)，1个N的P轨道(dào)，含(hán)有两个(gè)电(diàn)子（N原(yuán)子有5个(gè)电子，一个和C成(chéng)键(jiàn)，两个分别(bié)和两个H成键，剩余的一对在P规(guī)定中)，所以(yǐ)共(gòng)轭π键中一共有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大π键（由叫(jiào)共轭π键,或离域(yù)π键(jiàn)）的(de)形成(chéng)有个特(tè)点，就(jiù)是多个分(fēn)子(zi)都是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨道形成(chéng)构成分子的σ骨架，由剩余的P轨道(dào)形成共轭π键）。

　　要(yào)判断(duàn)大π键个数(shù)，就要先判(pàn)断(duàn)每(měi)个原子的(de)杂化类型(xíng)，同(tóng)一个区域如果都(dōu)是SP2杂化（如(rú)苯，萘(nài)，分(fēn)子内的原子(zi)基(jī)本都是SP2杂化(huà)，所以是(shì)同一共轭体系(xì)），则组成一个(gè)大π键(jiàn)，入中间有中(zhōng)断就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化(huà)，共轭(è)体系断掉(diào)了，所以就有两个共轭π键）。

大(dà)π键电子(zi)数简便(biàn)算(suàn)法

　　大π键电子数简便算法:大π键的电子数等于成键的所有P轨(guǐ)道电子数的总和。

　　在多原(yuán)子分子(zi)中(zhōng)如有(yǒu)相互平行的p轨道，它们连(lián)贯重叠(dié)在一(yī)起构(gòu)成一个(gè)整体(tǐ)，p电子在多个原子(zi)间运动(dòng)形成π型化(huà)学(xué)键，这种(zhǒng)不局限(xiàn)在两个原子之间的π键称为离中国哪里的莲子最好吃域π键，或共轭大(dà)π键，简(jiǎn)称大π键。

　　形成条件：

　　①这(zhè)些原子多数(shù)处于同一(yī)平面上；

　　②这些原子(zi)有(yǒu)相互平(píng)行(xíng)的p轨道；

　　③p轨道上(shàng)的电子(zi)总数(shù)小于p轨(guǐ)道数的2倍。

　　大π键(jiàn)是(shì)3个或(huò)3个(gè)以上原子(zi)彼(bǐ)此(中国哪里的莲子最好吃cǐ)平(píng)行的p轨道从侧面相互重叠形成(chéng)的π键(jiàn)。

　　通常指芳香环的成环碳原子各(gè)以一个未杂化的2p轨道，彼此侧向(xiàng)重(zhòng)叠而形成(chéng)的(de)一种封(fēng)闭共(gòng)轭π键。

　　在苯分(fēn)子中，六个碳原子和六个氢原子完全相同，且实验表明苯分子中的六个碳碳键也完全(quán)相同(tóng)。

　　杂化轨道理论认为(wèi)，苯分子中的(de)每(měi)个碳(tàn)原子都(dōu)采取(qǔ)sp2杂化, 3个杂化轨道有2个(gè)形成碳碳(tàn)σ键，另一个(gè)与氢原子形成(chéng)σ键；

　　每个碳(tàn)原(yuán)子中, 还有一个未杂化(huà)的(de)p轨道，这6个p轨道一起形成π键，由于苯(běn)分(fēn)子中(zhōng)的π键是多个(gè)原(yuán)子形(xíng)成的，一(yī)般称(chēng)为(wèi)大π键。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等(děng)分子中都(dōu)含有大(dà)π键(jiàn)闷高(gāo)。

　　离域(yù)π键用符号Pnm表示, n是形成π键的原(yuán)子(zi)数, m是p电子的(de)总(zǒng)数, 例(lì)如丁二烯(xī)是P44离域(yù)π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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