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电(diàn)负性一滴水多少ml 一滴水多少克怎么计算的，电(diàn)负性表示什么

　　电负性周期表中各(gè)元素的原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对(duì)标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸(xī)引电子的(de)倾(qīng)向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计(jì)算(suàn)方法有(yǒu)多(duō)种，每一种(zhǒng)方(fāng)法(fǎ)的电负性数(shù)值(zhí)都不(bù)同(tóng)，比较有代表性(xìng)的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热(rè)化学数据(jù)和分子(zi)的键能(néng)，指定氟的电负性为3.98，计算其(qí)他(tā)元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和(hé)电(diàn)子(zi)亲合能计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建(jiàn)立在核(hé)和成键原子的(de)电子静电作用基础上的电(diàn)负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进(jìn)行(xíng)比(bǐ)较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合能(néng)，首先由莱纳斯(sī)·鲍(bào)林(lín)于1932年(nián)提出。

　　它以一组数值的相对大小表示元(yuán)素(sù)原子(zi)在分子中对成键电子的吸引能力(lì)，称为相(xiāng)对电负性，简称电(diàn)负性(xìng)。

　　元素(sù)电负性数值越大，原子(zi)在形(xíng)成化学(xué)键时对(duì)成键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一周(zhōu)期从(cóng)左至右，有(yǒu)效核电荷递(dì)增(zēng)，原(yuán)子半径递减(jiǎn)，对电子的吸(xī)引能力渐强，因而电(diàn)负性值递增(zēng)；

　　同族元(yuán)素从(cóng)上到下(xià)，随着原子半径(jìng)的增大，元(yuán)素(sù)电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周(zhōu)期(qī)表右上方的(de)典型(xíng)非(fēi)金(jīn)属元素都有较大电(diàn)负性数值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性(xìng)值都较(jiào)小(xiǎo)，铯和钫(fāng)是电负性最(zuì)小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金(jīn)属元(yuán)素的电负性大于2.0，金属元(yuán)素电(diàn)负性小于(yú)2.0。

　　电负(fù)性概念还(hái)可以用来(lái)判断(duàn)化合物(wù)中元(yuán)素的正负化合价和(hé)化学键的类型。

　　电(diàn)负性值较大的元素(sù)在形成化合(hé)物时，由(yóu)一滴水多少ml 一滴水多少克于(yú)对成键(jiàn)电(diàn)子吸引较强，往往表现(xiàn)为负化合(hé)价；

　　而电负性值较(jiào)小者表(biǎo)现(xiàn)为正化(huà)合(hé)价。

　　在(zài)形成共价键时(shí)，共用电子对偏移向电负性(xìng)较强的原子而使键(jiàn)带有极性(xìng)，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学(xué)键两端元素的(de)电负(fù)性相差很大(dà)时（例(lì)如大于1.7）所(suǒ)形成的键则以(yǐ)离子性为主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍(bào)林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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