电负性(xìng)怎么计算(suàn)的(de)，电负性(xìng)表示什么是电(diàn)负性周期表中各元素的原子吸引电子(zi)能力的(de)一种相对标度(dù)的。

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电负性怎么计算的(de)，电负性表示什么

　　电负(fù)性周期表中各元素的(de)原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸(xī)引电子的倾(qīng)向(xiàng)愈大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的(de)定义和(hé)计算方法有多种，每(měi)一种(zhǒng)方法的电负(fù)性(xìng)数(shù)值都不同，比较(jiào)有(yǒu)代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提(tí)出的标(biāo)度。

　　根据(jù)热化学数(shù)据和分子的键(jiàn)能，指(zhǐ)定(dìng)氟的(de)电负性为3.98，计算(suàn)其(qí)他元素(sù)的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和一立方分米等于多少升 一立方分米等于多少斤电(diàn)子亲合能计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核和成(chéng)键(jiàn)原子的电子静电作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利(lì)用(yòng)电负性值时，必须是同一套数值进(jìn)行比较。

　　电(diàn)负性(xìng)综合考虑了电(diàn)离能(néng)和电子亲合能，首先由莱(lái)纳斯(sī)·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组数值的(de)相对大小表示元素原子在分子(zi)中对成(ché一立方分米等于多少升 一立方分米等于多少斤ng)键电子的(de)吸引(yǐn)能(néng)力，称为相(xiāng)对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素电负性(xìng)数值越(yuè)大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力(lì)越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增(zēng)，原子半(bàn)径递(dì)减(jiǎn)，对电子(zi)的吸引能(néng)力(lì)渐强，因而(ér)电负性值递增；

　　同(tóng)族元(yuán)素从上到下(xià)，随着原子(zi)半径(jìng)的增大，元素(sù)电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元(yuán)素的(de)电负性值(zhí)无明(míng)显规律。

　　就总(zǒng)体而(ér)言，周期(qī)表右上方的(de)典型非金属元(yuán)素都有较大电负性(xìng)数值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左(zuǒ)下(xià)方的金属元素电(diàn)负(fù)性值(zhí)都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金(jīn)属(shǔ)元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用来判断化(huà)合物中(zhōng)元(yuán)素的正负(fù)化合价(jià)和化学键(jiàn)的类型。

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)值较大的元素在形成(chéng)化(huà)合物时，由于对成(chéng)键电子(zi)吸引(yǐn)较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值(zhí)较小者表现为(wèi)正化合价。

　　在形成共价键时(shí)，共用电子对偏移(yí)向电负性较强的原子而使键带(dài)有极性，电负性差越大，键的(de)极性越强(qiáng)。

　　当化学键两端元素的(de)电负性相差很(hěn)大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子(zi)性为主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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