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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性周(zhōu)期表中各元素的原(yuán)子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对(duì)标(biāo)度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的(de)电负性愈大，吸引电子(zi)的倾(qīng)向愈大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电(diàn)负性的(de)定义和计算方法有多种(zhǒng)，每(měi)一种方法(fǎ)的电负性数值(zhí)都不同，比较(jiào)有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出的标度。

　　根(gēn)据热(rè)化学数据和分子的键(jiàn)能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算(suàn)其(qí)他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电(diàn)离(lí)势和电子(zi)亲(qīn)合(hé)能计算的(de)绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出(chū)的(de)建立在核和(hé)成(chéng)键原子的电(diàn)子静(jìng)电作用(yòng)基础上的电负性。

　　利用电(diàn)负性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合(hé)考虑了(le)电离能(néng)和电子亲(qīn)合能(néng)，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一组数值的相对大小(xiǎo)表(biǎo)示元(yuán)素原子在分子中对成键电(diàn)子的吸引能(néng)力，称为相对(duì)电(diàn)负性，简称电(diàn)负性。

　　元(yuán)素(sù)电负性数值越大，原子(zi)在形成化学键时对成键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增(zēng)，原(yuán)子半径递减，对电子的吸(xī)引能力(lì)渐(jiàn)强，因而电负性值递增；

　　同族(zú)元素(sù)从上(shàng)到(dào)下，随(suí)着原(yuán)子半径(jìng)的增大(dà)，元素电(diàn)负性值递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无(wú)明显规(guī)律(lǜ)。

　　就总体(tǐ)而(ér)言，周期表右上方的典型非金属元素都有较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的(de)金属元素(sù)电负(fù)性值都(dōu)较小，铯和(hé)钫是电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素(sù)的电负(fù)性大(dà)于2.0，金属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概念还可(kě)以用来(lái)判断化合物中(zhōng)元素的正负化合价和化学键的(de)类型。

　　电负(fù)性值较(jiào)大的元(yuán)素在形成化(huà)合(hé)物时，由于对成(chéng)键电子吸引较强，往往(wǎng)表(biǎo)现为负化合(hé)价；

　　而电负性值(zhí)较小(xiǎo)者表(biǎo)现为正化合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共用电子(zi)对偏移向电负性较强的(de)原子而使键(jiàn)带(dài)有极性，电(diàn)负性差(chà)越大(dà)，键的极性越强。

　　当化学键两(liǎng)端元素(sù)的(de)电负性相(xiāng)差(chà)很大时（例如大于1.7）所形(xíng)成(chéng)的键(jiàn)则以离子性为主。

　　常见元(yuán)素电负(fù)性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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