电(diàn)负性怎么计算的(de)，电负(fù)性表示(shì)什么是电(diàn)负性周期表中各元素的原子吸(xī)引电子能力(lì)的一种相对标度(dù)的。

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电(diàn)负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性(xìng)周(zhōu)期表中各元素的原子吸引电子能(néng)力(lì)的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电负性愈(yù)大，吸引(yǐn)电(diàn)子(zi)的(de)倾向愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性的定义和计算方法有(yǒu)多(duō)种(zhǒng)，每一种(zhǒng)方法的电负性数(shù)值都不同，比较有代表(biǎo)性(xìng)的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提(tí)出的(de)标(biāo)度。

　　根据热(rè)化学(xué)数据(jù)和分子(zi)的(de)键能，指定氟的(de)电负(fù)性为3.98，计算(suàn)其他元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电(diàn)离势和电子(zi)亲(qīn)合能计(jì)算的绝(jué)对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在(zài)核和成键(jiàn)原子的电子静电作用(yòng)基(jī)础上的电负性。

　　利(lì)用(yòng)电负性值(zhí)时，必须是(shì)同一套(tào)数值进行比较。

　　电负性综合考虑了(le)电(diàn)离能和电子亲合能，首(shǒu)先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一组(zǔ)数值的(de)相对大小表示元素(sù)原子在分子中对成键电子的(de)吸(xī)引能力(lì)，称为相对电负性，简称(chēng)电负(fù)性(xìng)。

　　元(yuán)素电负性数值越大(dà)，原子在形成化(huà)学键时对成键(jià无可厚非是什么意思n)电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核(hé)电荷递增，原子半径(jìng)递(dì)减，对电子的吸引能力渐强，因而电(diàn)负性(xìng)值递增(zēng)；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着(zhe)原(yuán)子半径的增(zēng)大，元素(sù)电负性值(zhí)递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性值无明(míng)显规律。

　　就总体(tǐ)而言(yán)，周(zhōu)期表右上方(fāng)的典型非金属元素都有较(jiào)大电负性数值，氟的电负性(xìng)值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属(shǔ)元素(sù)电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来，非金属(shǔ)元(yuán)素(sù)的电负性(xìng)大(dà)于2.0，金属元素电负(fù)性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判(pàn)断化合物(wù)中(zhōng)元素的正负化合(hé)价和(hé)化学(xué)键的类型。

　　电负性值较大(dà)的元素(sù)在形成化合物时(shí)，由(yóu)于对成键电子(zi)吸引(yǐn)较强，往往表(biǎo)现(xiàn)为负化合价；

　　而电负性值(zhí)较(jiào)小者(zhě)表现(xiàn)为正化合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共用电(diàn)子对偏移向电(diàn)负性较强的无可厚非是什么意思原子而使键带有极性，电负性差越(yuè)大，键(jiàn)的(de)极性越(yuè)强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大(dà)时（例如大于1.7）所形成(chéng)的键则以离子(zi)无可厚非是什么意思性为(wèi)主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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