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电负性怎么计(jì)算的，电负性表(biǎo)示什么

　　电负性周(zhōu)期表(biǎo)中各元素的原子吸引电子能(néng)力(lì)的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负性愈大(dà)，吸引电子的(de)倾向(xiàng)愈(yù)大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的(de)定义和(hé)计算方(fāng)法(fǎ)有(yǒu)多种，每(měi)一种方法的电负性数值都(dōu)不同，比较有代(dài)表性的(de)有3种：① L.C.鲍(bào)林提出(chū)的(de)标(biāo)度。

　　根据(jù)热化学(xué)数据(jù)和分子(zi)的键能(néng)，指定(中国和哪国通婚最多，嫁中国人最多的国家dìng)氟(fú)的电负性(xìng)为3.98，计算其他元素的(de)相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子亲(qīn)合能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和成键原(yuán)子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必须(xū)是同一套数值进行比较。

　　电负性(xìng)综合考虑了电(diàn)离能和电子亲(qīn)合能(néng)，首先由莱纳(nà)斯·鲍(bào)林(lín)于(yú)1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力(lì)，称为相对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元素电(diàn)负(fù)性数值越大，原子在形(xíng)成化学键时对成键电子(zi)的(de)吸引力(lì)越(yuè)强。

　　同一周期从左至右，有效核电(diàn)荷递增，原子半(bàn)径(jìng)递减，对电子(zi)的(de)吸引能力渐强，因而电负性(xìng)值(zhí)递增；

　　同族元(yuán)素从上到下(xià)，随着原子半径的增大，元素电(diàn)负性(xìng)值递减。

　　过渡元素的(de)电(diàn)负性值无明(míng)显(xiǎn)规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右上(shàng)方的(de)典型非(fēi)金属(shǔ)元素都有(yǒu)较大电(diàn)负性数值，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属(shǔ)元(yuán)素电负性值都较小，铯和钫是电(diàn)负性(xìng)最(zuì)小的元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一般(bān)说(shuō)来，非金属元素(sù)的电负性大于2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还(hái)可以(yǐ)用来(lái)判(pàn)断化合物中(zhōng)元素的正负化合价和(hé)化学键的(de)类型。

　　电负性值较(jiào)大的元(yuán)素在形成化合物时，由(yóu)于对成(chéng)键电子吸引较强，往往表现(xiàn)为(wèi)负化合价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表(biǎo)现(xiàn)为正化合价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用(yòng)电子对偏移向(xiàng)电负性(xìng)中国和哪国通婚最多，嫁中国人最多的国家较强的原子而使键(jiàn)带有极性，电负性差越大(dà)，键(jiàn)的极性(xìng)越(yuè)强。

　　当化学键两端元素的电负性相(xiāng)差很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成(chéng)的键则(zé)以(yǐ)离子性(xìng)为主。

　　常见元素电(diàn)负(fù)性（鲍林(lín)标度(dù)）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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