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一(yī)氧(yǎng)化碳的化学性质是什么(me)性，一氧化碳(tàn)的(de)化学性质是什么(me)呢

　　一氧化碳的化学性质(zhì)

　　1、可燃性(xìng)：2CO + O22CO2

　　2、还(hái)原性：

　　一氧化碳还(hái)原(yuán)氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化(huà)碳还原四氧(yǎng)化(huà)三铁(tiě)：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常(cháng)状况下,一氧(yǎng)化碳(tàn)是(shì)无色、无臭、无味、难溶于水的(de)气(qì)体(tǐ)，熔点(diǎn)-199℃，沸(fèi)点(diǎn)-191.5℃。

　　标(biāo)准状况下气体密度为l.25g/L,和空(kōng)气密度(标(biāo)准状(zhuàng)况(kuàng)下1.293g/L）相差很小(xiǎo),这也是容易发生(shēng)煤气中(zhōng)毒(dú)的因素之(zhī)一。

　　它为中性(xìng)气(qì)体。

　　分子(zi)结构：一氧化碳分子为极(jí)性(xìng)分子，但(dàn)由(yóu)于存在反馈(kuì)电(diàn)子，分子的极性很(hěn)弱。

　　1、一氧化(huà)碳可用于制甲酸(suān)钠。

　　2、在冶金工业中作(zuò)还原剂，如工(gōng)业还原氧(yǎng)化铁（制备(bèi)铁）。

　　3、用于做气体燃(rán)料，如水(shuǐ)煤气(qì)（一氧(yǎng)化碳和氢气等(děng)气(qì)体的混合物）。

一氧化碳的化学性质及用途

　　一氧(yǎng)化(huà)碳的(de)化(huà)学性质(zhì)及用途：

　　1．一(yī)氧化碳(tàn)具有可燃性(xìng)，可以(yǐ)在空气或氧气中(zhōng)燃烧变成二(èr)氧化碳，火焰呈蓝色，放出大量(liàng)的(de)热（可用作燃料）

　　2．一氧(yǎng)化碳具(jù)有较强的还原性，能把(bǎ)金属从它们的(de)氧化物(wù)中还原出来（工业上常用来冶炼金属）

　　3．一氧(yǎng)化碳还(hái)具有(yǒu)毒性，极易(yì)与人体血(xuè)液中的血红蛋(dàn)白结合(hé)，从而使血红蛋白不(bù)能很好(hǎo)地(dì)与氧气结(jié)合(hé)，失去携氧能力，造成生物体内缺氧，而(ér)发生(shēng)中(刘备文学是什么意思，刘备文学啥意思zhōng)毒现(xiàn)象．

　　一氧化(huà)碳（carbon monoxide），一种碳氧化合(hé)物(wù)，化学式为(wèi)CO，分子(zi)量为28.0101，通常状况下为是无(wú)色(sè)、无(wú)臭、无(wú)味的气体。

　　物理性质(zhì)上，一氧化碳的熔点为(wèi)-205℃，沸(fèi)点(diǎn)为陆(lù)辩(biàn)知-191.5℃，难溶于水（20℃时(shí)在水(shuǐ)中的溶解度(dù)为0.002838g），不易液化(huà)和固化(huà)。

　　化学性质上(shàng)，一氧(yǎng)化碳既有还(hái)原(yuán)性，又有(yǒu)氧化早消性，能发生氧化反应（燃(rán)烧反(fǎn)应）、歧化反(fǎn)应(yīng)等；同时(shí)具有毒性，较高浓度时(shí)能使人出(chū)现不同程度中毒症(zhèng)状，危害人体的(de)脑、心、肝(gān)、肾、肺及其他组织，甚(shèn)至灶顷电击样死亡(wáng)，人吸入最低(dī)致死浓度为5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一氧化碳是(shì)一碳化学的基础，可(kě)由(yóu)焦(jiāo)炭氧气法等方(fāng)法制得，主要用(yòng)于生产甲醇和光(guāng)气(qì)以及有机合(hé)成(chéng)等。

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