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电负性怎么计算的，电负性表(biǎo)示(shì)什么

　　电负性周期表中(zhōng)各(gè)元素的原子(zi)吸引电子能力的一(yī)种相(xiāng)对(duì)标(biāo)度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电负性(xìng)愈(yù)大(dà)，吸(xī)引电子的倾向愈大，非金属(shǔ)性也(yě)愈强。

　　电负(fù)性的定义和计算方法有(yǒu)多种，每一种方法的电负性数(shù)值(zhí)都不同，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据热化学数据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相(xiāng)对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核(hé)和(hé)成键(jiàn)原子的电(diàn)子(zi)静电作用基础上的电负性。

　　利用电(diàn)负性值时(shí)，必须是同一套数值进行比较。

　　电(diàn)负性综合考虑(lǜ)了电离(lí)能和电子(zi)亲(qīn)合能，首芹菜榨汁要开水焯一下吗，芹菜榨汁用生的好还是熟的好先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的相对大(dà)小(xiǎo)表示元素原子在分(fēn)子(zi)中对成键电子的吸引(yǐn)能力，称(chēng)为相对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素(sù)电负性数值越大，原子在形成(chéng)化学键时(shí)对成键电子的吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期(qī)从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能(néng)力渐强，因而电负(fù)性值递增(zēng)；

　　同族元素(sù)从上到下，随着原子半径的增大，元(yuán)素电负性(xìng)值递减。

　　过渡元素的(de)电负性值无(wú)明(míng)显规律。

　　就总体而(ér)言，周期表右上方(fāng)的典型(xíng)非(fēi)金(jīn)属元(yuán)素都有较大电负性(xìng)数(shù)值，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都较小，铯和(hé)钫是电(diàn)负性最(zuì)小(xiǎo)的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素的电负性(xìng)大于(yú)2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用来判断化(huà)合物中元素的正负化合(hé)价和化学键的类型(xíng)。

　　电负性值较大的(de)元(yuán)素(sù)在形成化(huà)合物时(shí)，由于对成键电子吸引较强(qiáng)，往往表现(xiàn)为负化合价；

　　而电负性值较(jiào)小者表现为正化合价。

　　在形成(chéng)共价键(jiàn)时，共用电子对偏移向(xiàng)电负性较强的原子而使键带(dài)有极(jí)性，电负(fù)性差越大(dà)，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大时(shí)（例如(rú)大于1.7）所形(xíng)成(chéng)的键则以离子性为主。

　　常见元(yuán)素电负性(xìng)（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(芹菜榨汁要开水焯一下吗，芹菜榨汁用生的好还是熟的好xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.芹菜榨汁要开水焯一下吗，芹菜榨汁用生的好还是熟的好54 铅 2.33

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