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电负(fù)性怎么计算的(de)，电负性表(biǎo)示什么

　　电负性周期(qī)表中各元素的原子吸引电子(zi)能力的一种相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸(xī)引电子的倾(qīng)向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计算(suàn)方法有多种，每一种方法的电负(fù)性(xìng)数值都不同(tóng)，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标(biāo)度。

　　根据热化学(xué)数据和(hé)分子(zi)的键能(néng)，指(zhǐ)定氟的电负(fù)性(xìng)为3.98，计算其他元素的相(xiāng)对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电(diàn)子(zi)亲合能(néng)计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提(tí)出的(de)建立在核和成(chéng)键原(yuán)子(zi)的电子(zi)静电(diàn)作用(yòng)基础(chǔ)上(shàng)的电负性。

　　利用电负(fù)性值时，必须是同一套数值进(jìn)行比(bǐ)较。

　　电负性(xìng)综(zōng)合考虑了电离(lí)能和(hé)电(diàn)子亲(qīn)合能(néng)，首先(xiān)由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组(zǔ)数值的相对大小表(biǎo)示元素原子在分子(zi)中对成键电子的吸引能力(lì)，称为相对电负性(xìng)，简(jiǎn)称电负(fù)性。

　　元素电负性数值(zhí)越大(dà)，原子在形(xíng)成化学键时(shí)对成键电子的吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期从左(zuǒ)至(zhì)右，有效(xiào)核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强(qiáng)，因而电(diàn)负性值递增；

　　同(tóng)族元素从(cóng)上到下，随着(zhe)原(yuán)子半径的增(zēng)大，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素(sù)的电负性值无明显规(guī)律。

　　就总体而(ér)言，周期表右上方的典型非金(jīn)属元素都有较大电(diàn)负性数值(zhí)，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的(de)金属元素电负性值都较小(xiǎo)，铯(sè)和钫(fāng)是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电(diàn)负性(xìng)大于2.0，金属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来判(pàn)断化合物(wù)中(zhōng)元素的正负(fù)化(huà)合价(jià)和化(huà)学键的类(lèi)型。

　　电负性值(zhí)较大的元素(sù)在形成化合物时，由(yóu)于对成键电子吸引较强，往往表现为负化(huà)合价；

　　而(ér)电负性值(zh正负数加减法则顺口溜有哪些题目，正负数加减法则顺口溜有哪些呢í)较小者表现为(wèi)正(zhèng)化(huà)合价(jià)。

　　在形成共价(jià)键时，共用电(diàn)子对偏(piān)移向电负性较强的原子而使键带有极性，电负(fù)性差(chà)越大，键的极性越(yuè)强(qiáng)。

　　当(dāng)化学键两端(duān)元素的电(diàn)负性相差很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形(xíng)成(chéng)的键则以(yǐ)离子(zi)性为主。

　　常(cháng)见元素电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 正负数加减法则顺口溜有哪些题目，正负数加减法则顺口溜有哪些呢钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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