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大π键电子数(shù)的计算方法，大(dà)π键电子数怎么看

　　大π键电(diàn)子数(shù)计算方法：大π键的电子数(shù)等于(yú)成键的(de)所(suǒ)有P轨道电子数(shù)的总和。

　　例如，苯(běn)胺，6个C的P轨道，每个含有一个电(diàn)子，1个N的P轨道，含有(yǒu)两个(gè)电子(zi)（N原(yuán)子有5个电子，一(yī)个和C成键，两个分别和两(liǎng)个H成(chéng)键，剩余的(de)一对在P规定中)，所以共轭π键中一(yī)共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或(huò)离域π键）的形成有个(gè)特点，就是多个分(fēn)子都是SP2杂化（SP2简并轨(guǐ)道(dào)形成(chéng)构成分子的(de)σ骨架，由剩余的(de)P轨道形(xíng)成共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要先判断每个(gè)原子(zi)的杂化类型，同一(yī)个区域如果都是SP2杂(zá)化(huà)（如苯，萘，分子内(nèi)的原子(zi)基(jī)本都(dōu)是SP2杂化(huà)，所以是同一共(gòng)轭体系），则组成一个大π键，入中(zhōng)间有(yǒu)中断(duàn)就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的(de)亚甲(jiǎ)基是SP3杂作家许地山简介，许地山简介资料化，共轭体系断掉了，所以(yǐ)就有两个共轭(è)π键(jiàn)）。

大π键电子数简便算法

　　大(dà)π键电子数简便算法:大(dà)π键(jiàn)的电(diàn)子(zi)数(shù)等于成(chéng)键的所有(yǒu)P轨道电子(zi)数(shù)的总和。

　　在多原子分子中如有(yǒu)相互平行的(de)p轨道，它(tā)们连贯重叠在(zài)一起构成一(yī)个整体，p电子在多个原子间运(yùn)动(dòng)形成π型(xíng)化学(xué)键，这种(zhǒng)不局限(xiàn)在两个原(yuán)子之间的(de)π键称为离域π键(jiàn)，或(huò)共(gòng)轭(è)大π键，简称大(dà)π键。

　　形成条件：

　　①这些原(yuán)子多数处于同一平(píng)面上；

　　②这些原子有相互(hù)平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小(xiǎo)于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或(huò)3个以上原子彼此平行的p轨道从侧面相互重叠形成的(de)π键。

　　通常(cháng)指芳香(xiāng)环的成环碳原子(zi)各(gè)以一个(gè)未杂化(huà)的2p轨道，彼此侧向重叠(dié)而形成(chéng)的一种封(fēng)闭共(gòng)轭(è)π键。

　　在苯分子中，六个(gè)碳原(yuán)子和(hé)六个氢原(yuán)子完全相(xiāng)同，且实(shí)验(yàn)表明苯分子中的六个碳(tàn)碳键也完全相同。

　　杂化轨道理论(lùn)认为，苯分子(zi)中的每(měi)个碳(tàn)原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道(dào)有(yǒu)2个形(xíng)成碳碳(tàn)σ键，另一(yī)个与氢原(yuán)子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有(yǒu)一(yī)个未杂化的p轨道，这6个(gè)p轨道一起形成π键，由于苯(běn)分子中的π键(jiàn)是多个原子(zi)形成的，一(yī)般(bān)称(chēng)为大π键。

　　处(chù)在p键(jiàn)上的电(diàn)子不再只属于一个原子所有(yǒu)，而是在整(zhěng)个大π键上运动是离慎码(mǎ)域的，因此又(yòu)称(chēng)为离域π键。

　　含有(yǒu)大π键的分(fēn)子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘(nài)等分(fēn)子中(zhōng)都含有(yǒu)大π键闷高(gāo)。

　　离域π键用符号Pnm表示(shì), n是(shì)形成π键的原(yuán)子数, m是p电子的总数(shù), 例如丁二烯是P44离域π键；萘分子(zi)是P1010离域蚂(mǎ)孝尺π键。

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