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电负性怎么计算的，电负性表(biǎo)示(shì)什(shén)么

　　电负(fù)性周期表中(zhōng)各元素的原子(zi)吸(xī)引电子能力的一种相对标度(dù) 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸(xī)引电(diàn)子的倾向愈(yù)大，非金属(shǔ)性也(yě)愈强。

　　电负性(xìng)的定义和计算方法(fǎ)有(yǒu)多种，每一种(zhǒng)方(fāng)法的(de)电负性数值都不同(tóng)，比较(jiào)有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的(de)标度。

　　根据热化学(xué)数(shù)据和分子的(de)键能，指定氟(fú)的电(diàn)负性为3.98，计算其他元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电(diàn)子亲(qīn)合能(néng)计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核和成键原子的电子静电作用基础上的(de)电(diàn)负性(xìng)。

　　利用电负性值时，必须是(shì)同一套数值进(jìn)行(xíng)比较(jiào)。

　　电负性(xìng)综合考虑(lǜ)了电离能和电子亲合能，首先由(yóu)莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一(yī)组(zǔ)数值的相对大小表示元素原子在分子中(zhōng)对成键(jiàn)电子的吸引能(néng)力，称为相对电负性，简称(chēng)电负性。

　　元素(sù)电负性水晶有灵性是不是迷信，水晶是辟邪还是招鬼数值越(yuè)大，原子(zi)在形成化学键时(shí)对成键电子的吸引(yǐn)力越(yuè)强。

　　同一周期从左至(zhì)右，有(yǒu)效核电荷递(dì)增，原(yuán)子半(bàn)径递减(jiǎn)，对电子的吸引能力渐强(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原(yuán)子(zi)半(bàn)径的增大，元素电负(fù)性值递(dì)减。

　　过渡(dù)元素的电负性值无(wú)明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典(diǎn)型非金属元素都有较大电负性数(shù)值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金(jīn)属元素电(diàn)负性值都较小，铯和(hé)钫是电负性(xìng)最小的(de)元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金(jīn)属元素的电负(fù)性(xìng)大于2.0，金属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电(diàn)负性概念还可(kě)以(yǐ)用来判断化合物中元素的(de)正(zhèng)负化合价(jià)和(hé)化(huà)学键的类型。

　　电负性值(zhí)较(jiào)大的元(yuán)素在形成化合物时，由(yóu)于对(duì)成(chéng)键(jiàn)电子吸(xī)引较强，往往表现为负(fù)化合价；

　　而电负性(xìng)值较(jiào)小者表现为正化合(hé)价。

　　在形成共价键时(shí)，共用电子对(duì)偏(piān)移(yí)向电负性(xìng)较强的(de)原子而使(shǐ)键(jiàn)带(dài)有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化(huà)学键两端元素的电(diàn)负性相差(chà)很(hěn)大(dà)时（例如大(dà)于1.7）所形成水晶有灵性是不是迷信，水晶是辟邪还是招鬼的键则以(yǐ)离子性为主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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