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大π键电子数的计(jì)算方法，大π键电子数怎么看

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　　例(lì)如，苯(běn)胺，6个(gè)C的P轨道，每个(gè)含(hán)有(yǒu)一个电子，1个(gè)N的P轨道(dào)，含有两个电(diàn)子(zi)（N原(yuán)子有5个电子(zi)，一个和C成键(jiàn)，两(liǎng)个分别(bié)和两(liǎng)个H成键，剩余的一对在P规(guī)定中)，所以共轭π键中一(yī)共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键）的形成(chéng)有个特点，就是多个分子都(dōu)是SP2杂(zá)化（SP2简并(bìng)轨(guǐ)道形(xíng)成构成分子(zi)的σ骨架(jià)，由剩(shèng)余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大π键个数(shù)，就(jiù)要(yào)先(xiān)判(pàn)断每个原子的杂化类型，同一个区(qū)域如(rú)果都是SP2杂化（如苯，萘，分子(zi)内的原子基本都是(shì)SP2杂化，所以是同一共轭体系），则组(zǔ)成一个大π键，入中(zhōng)间有中断(duàn)就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的(de)亚甲基是SP3杂化，共(gòng)轭体(tǐ)系断掉了(le)，所以就有两个共轭π键）。

大π键(jiàn)电子数简便算法

　　大π键电子数(shù)简(jiǎn)便算法:大π键的电(diàn)子数等于成键的所有P轨道电子数(shù)的总和。

　　在(zài)多原子分子(zi)中如有(yǒu)相互平(píng)行的p轨(guǐ)道，它(tā)们连贯(guàn)重(zhòng)叠在一起构成一(yī)个整体，p电子在多个原(yuán)子间运动(dòng)形成(chéng)π型化学键，这种不局限在两个原子之间的π键(jiàn)称为(wèi)离域π键(jiàn)，或共轭大π键，简(jiǎn)称大π键。

　　形成(chéng)条(tiáo)件：

　　①这些原子多数处于同一平面(miàn)上；

　　②这些原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数(shù)小(xiǎo)于(yú)p轨道数的2倍。

　　大π键(jiàn)是(shì)3个或3个以上原子彼(bǐ)此(cǐ)平行的p轨道从侧面相互重叠形成的π键。

　　通常(cháng)指芳香环(huán)的成环碳原子各以一个(gè)未杂化的2p轨道，彼此侧向(xiàng)重(zhòng)叠而形成的一种封闭共轭(è)π键(jiàn)。

　　在苯分(fēn)子(zi)中，六个碳原子和六个氢原子完(wán)全相同，且实验表明苯分(fēn)子中的六(liù)个碳碳键也完全相(xiāng)同。

　　杂化轨道理论认(rèn)为，苯分子中的每个碳原(yuán)子都采取(qǔ)sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形(xíng)成碳碳σ键，另(lìng)一个与氢原子形成σ键；

　　每(měi)个碳(tàn)原子中, 还有一个未(wèi)杂化的p轨(guǐ)道，这6个(gè)p轨道一起(qǐ)形(xíng)成π键(jiàn)，由于苯分子中的π键是多个原子形成的，一般称(chēng)为大π键。

　　处在p键(jiàn)上的电子不再只属于一个(gè)原子所有，而是(shì)在整(zhěng)个(gè)大(dà)π键上(shàng)运动(dòng)是离(lí)慎(shèn)码(mǎ)域的(de)，因此又称(chēng)为离(lí)域(yù)π键。

　　含有大π键(jiàn)的(de)分子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚、萘等分(fēn)子中(zhōng)都含有大π键(jiàn)闷(mèn)高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是(shì)形成π键的原子数, m是p电子(zi)的总(zǒng)数, 例(lì)如丁(dīng)二烯(xī)是P44离域π键；萘(nài)分子是(shì)P1010离域蚂(mǎ)孝(xiào)尺π键。

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