电负性怎么计算的，电负性表(biǎo)示什么(me)是电负性周期表中各元素的原子吸(xī)引电子能力的一种相对标度的。

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电负性怎么计(jì)算(suàn)的(de)，电(diàn)负性(xìng)表示(shì)什么

　　电(diàn)负性(xìng)周期表(biǎo)中各元素的原子吸引电子(zi)能力的一(yī)种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负性愈大(dà)，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的(de)定义和计(jì)算(suàn)方法有多种，每一种方(fāng)法(fǎ)的电(diàn)负性数值都不同，比(bǐ)较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化(huà)学数据(jù)和分子的(de)键能，指定氟的(de)电负性为(wèi)3.98，计算其(qí)他元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和(hé)电子亲合能计(jì)算(suàn)的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱(lái)提(tí)出的建立(lì)在核和成键(jiàn)原子的电子静电(diàn)作用基础(chǔ)上的电(diàn)负性。

　　利用电(diàn)负性值时，必须是同(tóng)一套(tào)数值(zhí)进行(xíng)比较。

　　电负性综合(hé)考虑了电(diàn)离能兴致缺缺的意思是什么意思，兴致缺缺是一个成语吗和电子亲(qīn)合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的相对大小表示元素原子在分子(zi)中对成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负(fù)性数值越大，原(yuán)子在形成(chéng)化学键时对(duì)成(chéng)键电子(zi)的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷(hé)递增(zēng)，原子半径递(dì)减(jiǎn)，对电子的(de)吸(xī)引能力渐强，因而电(diàn)负性值(zhí)递增(zēng)；

　　同族元素从上到(dào)下(xià)，随着原子半径的增大，元(yuán)素电(diàn)负性(xìng)值递减。

　　过渡元素的(de)电负性值无明显规律。

　　就总体而(ér)言，周期表(biǎo)右上方的典型(xíng)非(fēi)金(jīn)属元素都有较(jiào)大电(diàn)负(fù)性数值，氟的电负(fù)性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下(xià)方的金属元素电负性值都较小，铯和钫(fāng)是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来，非金(jīn)属元素的(de)电(diàn)负性大于2.0，金属元素电负(fù)性小于(yú)2.0。

　　电负性概(gài)念(niàn)还可以(yǐ)用来判断化合(hé)物(wù)中元素的正负化合价和化(huà)学键的(de)类型。

　　电负性(xìng)值较大的(de)元(yuán)素(sù)在形(xíng)成化合物时，由于(yú)对成键电子吸引较强，往(wǎng)往表(biǎo)现为负化合价(jià)；

　　而电(diàn)负性值较小(xiǎo)者表(biǎo)现为正化合(hé)价。

　　在形(xíng)成共价键时，共用电子对偏移向电负(fù)性较强(qiáng)的(de)原子而(ér)使键(jiàn)带有极(jí)性，电负(fù)性差越(yuè)大，键的极性(xìng)越强。

　　当化学键(jiàn)两端(duān)元素的(de)电(diàn)负性相差很大(dà)时（例如(rú)大于1.7）所形成的(de)键则以离子性为主。

　　常见元(yuán)素(sù)电(diàn)负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57兴致缺缺的意思是什么意思，兴致缺缺是一个成语吗 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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