电负性怎么(me)计(jì)算的，电(diàn)负性表(biǎo)示什么是电(diàn)负性周期表中各元素的原(yuán)子吸引电子能力(lì)的一种相对标度的。

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电(diàn)负性怎么(me)计(jì)算的，电负性表示什么

　　电负性周期表中(zhōng)各元(yuán)素的原子吸(xī)引电子能(néng)力的一(yī)种(zhǒng)相对标(biāo)度 。

　　又称负(fù)电性(xìng)。

　　元(yuán)素的电(diàn)负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈(yù)强。

　　电(diàn)负性的定义和计算(suàn)方法有多种，每一种方法的电负性数(shù)值都不同，比较有代表性(xìng)的有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林(lín)提出(chū)的标度。

　　根据热化学(xué)数据和分子的键能(néng)，指定氟的(de)电(diàn)负性为3.98，计算其他元素(sù)的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电子亲(qīn)合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和成键原子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电(diàn)负(fù)性(xìng)值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负(fù)性综(zōng)合考(kǎo)虑了电离能和电子亲合能(néng)，首先由莱纳(nà)斯·鲍(bào)林于1932年提出(chū)。

　　它以(yǐ)一组数(shù)值(zhí)的相对大(dà)小表(biǎo)示元素(sù)原(yuán)子在分子中对成键电子(zi)的吸引能力，称为(wèi)相(xiāng)对电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电(diàn)负(fù)性数值(zhí)越大(dà)，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力(lì)越强(qiáng)。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有效核电荷(hé)递增，原子半径递减(jiǎn)，对(duì)电子的吸引能(néng)力渐(jiàn)强，因而电(diàn)负性(xìng)值递增；

　　同(tóng)族元(yuán)素从上到下，随着原子半径的(de)增(zēng)大，元素电负性值递减。

　　过渡(dù)元素(sù)的电负(fù)性值无明显规(guī)律。

　　就总体而言，周期表右上方的(de)典(diǎn)型(xíng)非(fēi)金属元素都有较大电负性数值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的(de)金属(shǔ)元素电(diàn)负性值都较(jiào)小，铯和(hé)钫是电负性最(zuì)小的元素(sù)（0.7）。

　　一般(bān)说来(lái)，非金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素(sù)的电(diàn)负(fù)性大于2.0，金(jīn)属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物中元素的正负化合价和(hé)化学键的类型(xíng)。

　　电负(fù)性(xìng)值较(jiào)大的(de)元素在形成化合物时，由于(yú)对成键电(diàn)子吸引较强，往(wǎng)往(wǎng)表现为负化合价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表现(xiàn)为正化合(hé)价。

　　在形(xíng)成共价键时(shí)，共(gòng)用电子对(duì)偏移向电(diàn)负性较(jiào)强的原子而使键带(dài)有极性(xìng)，电负性差越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学键两(liǎng)端元素的(de)电负性相差(chà)很(hěn)大时（例如大于1.7）所形成的键则以离(lí)子性为主(zhǔ)。

　　常见(jiàn)元素电(diàn)负性(xìng)（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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