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大(dà)π键电子数的(de)计算方法，大π键电(diàn)子数怎么(me)看(kàn)

　　大π键电(diàn)子数计(jì)算方法：大π键的电(diàn)子数等于成键的所(suǒ)有P轨道(dào)电子数的总和。

　　例如(rú)，苯胺，6个(gè)C的P轨(guǐ)道，每个含有一个(gè)电子，1个N的(de)P轨道，含有两个(gè)电子（N原子有(yǒu)5个电子，一(yī)个和C成键(jiàn)，两(liǎng)个(gè)分(fēn)别和两个H成键，剩余的一(yī)对在P规(guī)定中)，所以共(gòng)轭π键中一(yī)共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键(jiàn)（由叫共(gòng)轭π键,或离域π键）的(de)形成有个特(tè)点，就(jiù)是多个分子都(dōu)是(shì)SP2杂化（SP2简并轨(guǐ)道形成构成分子的σ骨架，由(yóu)剩余的(de)P轨道形(xíng)成共(gòng)轭(è)π键）。

　　要判(pàn)断大π键个数，就要先判断(duàn)每个原子的杂化类型(xíng)，同一个(gè)区域如果都是SP2杂化(huà)（如苯，萘，分子内(nèi)的原子基(jī)本都是SP2杂化，所以是同一共(gòng)轭体系），则(zé)组成(chéng)一个大π键，入中间(jiān)有中(zhōng)断就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间(jiān)的亚甲基是SP3杂化，共轭体系断掉了，所以(yǐ)就有两个共轭π键）。

大π键电子数简便算法

　　大π键电子数简便(biàn)算法:大π键的电子数(shù)等于成键(jiàn)的(de)所有P轨道(dào)电(diàn)子(zi)数的总和。

　　在多(duō)原子分(fēn)子中如有(yǒu)相互平行的p轨道(dào)，它们(men)连贯重叠在(zài)一起构成一个整体，p电子在多个(gè)原(yuán)子间(jiān)运动形成π型化学(xué)键，这种不局限(xiàn)在(zài)两个原子之间的π键(jiàn)称为(wèi)离域π键(jiàn)，或共轭(è)大π键，简称大π键(jiàn)。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处于(yú)同一平面上(shàng)；

　　②这些原(yuán)子有相互(h3尺是多少厘米，3尺3是多少厘米ù)平行(xíng)的p轨道；

　　③p轨道上的(de)电子总(zǒng)数(shù)小于p轨(guǐ)道数(shù)的2倍。

　　大(dà)π键是(shì)3个或3个以上(shàng)原子彼此平(píng)行的p轨道从侧(cè)面相(xiāng)互重叠形成的π键。

　　通常指(zhǐ)芳香环的成(chéng)环碳(tàn)原子各以一个未杂化的(de)2p轨道，彼此侧(cè)向重叠而形成的(de)一种封闭共轭π键。

　　在苯分子中，六个碳原子和六个氢原(yuán)子完全相同，且实验表明(míng)苯分子中的六个碳碳键也完全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中(zhōng)的每个(gè)碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有(yǒu)2个形成碳碳(tàn)σ键，另一(yī)个与氢原子(zi)形成σ键；

　　每个碳原子(zi)中, 还(hái)有一个(gè)未(wèi)杂(zá)化(huà)的(de)p轨道，这6个p轨(guǐ)道一起形成π键(jiàn)，由(yóu)于苯(běn)分子(zi)中的π键是多个(gè)原子形(xíng)成的，一般称为大(dà)π键。

　　处在(zài)p键上的电子不再(zài)只属于(yú)一个原子所有(yǒu)，而是(shì)在整个(gè)大π键上运动是离慎码域的，因此(cǐ)又称(chēng)为离域π键。

　　含(hán)有(yǒu)大(dà)π键的分(fēn)子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯(běn)酚(fēn)、萘等分子中都含(hán)有大(dà)π键闷高。

　　离域π键用(yòng)符号Pnm表示(shì), n是形成π键(jiàn)的(de)原子数, m是p电子的总数, 例如丁二烯(xī)是P44离域(yù)π键；萘分子是P1010离(lí)域(yù)蚂(mǎ)3尺是多少厘米，3尺3是多少厘米孝尺π键。

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