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电负性怎么计算的(de)，电负性表示什么

　　电负性周期(qī)表中各元素(sù)的原(yuán)子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称(chēng)负(fù)电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸引电(diàn)子的倾向(xiàng)愈大，非金属性也(yě)愈(yù)强。

　　电负性(xìng)的定义和计算方(fāng)法有多种，每一种方法的电负性数值都不同，比较(jiào)有代表(biǎo)性(xìng)的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据热化(huà)学(xué)数据和分(fēn)子的键能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计算其他元素的相(xiāng)对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电子亲合能(néng)计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核和(hé)成键原(yuán)子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利(lì)用(yòng)电负性值(zhí)时，必须是同一套数值进行比较(jiào)。

　　电负(fù)性综(zōng)合(hé)考虑(lǜ)了电离(lí)能(néng)和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数值的相对(duì)大小表示元(yuán)素原子(zi)在分子中对(duì)成键电子的吸引能力，称为相对电负(fù)性，简称电负(fù)性(xìng)。

　　元素电负(fù)性(xìng)数(shù)值越大(dà)，原子在形成化学键时对成(chéng)键电子的(de)吸引力(lì)越强。

　　同一(yī)周期从左(zuǒ)至右(yòu)，有效(xiào)核电荷(hé)递增，原(yuán)子半径递减，对电子(zi)的吸引(yǐn)能力(lì)渐强，因而电负性(xìng)值递增；

　　同(tóng)族元素从(cóng)上到下，随着原子半(bàn)径(jìng)的增大(dà)，元素电负性值(zhí)递(dì)减。

　　过渡元素的电负性(xìng)值无(wú)明显规律。

　　就(jiù)总体而言(yán)，周期(qī)表右上方的典型非金属(shǔ)元素(sù)都有较大电负性(xìng)数值(zhí)，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的(de)金属元(yuán)素电负性(xìng)值都较小，铯和(hé)钫是电(diàn)负性最(zuì)小的元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非(fēi)金属(shǔ)元素的(de)电负性大于2.0，金属元素电(diàn)负(fù)性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来判(pàn)断化合物中元素的正负化合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物(wù)时，由于对成键电子吸引较强(qiáng)，往往(wǎng)表现为负化合(hé)价；

　　而电负(fù)性值较小者表现为正化合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共(gòng)用电子对偏移向电负性较强的原子而使键带有极性，电负性差(chà)越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素(sù)的电负性相差(chà)很大时（例如大于1.7）所形成的键(jiàn)则(zé)以(yǐ)离子性为主(zhǔ)。

　　常见(jiàn)元素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng四川的拼音怎么拼写的，四川拼音怎么拼写读音的) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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