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大π键电(diàn)子数的计算(suàn)方法(fǎ)，大π键(jiàn)电子数怎么看

　　大π键电子数计算方法：大π键的电子数(shù)等于成(chéng)键的所有P轨(guǐ)道电子数的总和。

　　例如，苯胺(àn)，6个C的P轨道，每个含有一个(gè)电子，1个N的P轨道，含有(yǒu)两个(gè)电子（N原(yuán)子有(yǒu)5个电子，一个(gè)和C成(chéng)键，两个分别和两个H成键，剩余的一对在P规(guī)定中)，所以共轭π键中(zhōng)一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大(dà)π键（由叫共轭π键(jiàn),或离(lí)域π键(jiàn)）的形成(chéng)有个特点，就是多个(gè)分(fēn)子都(dōu)是SP2杂(zá)化（SP2简并轨(guǐ)道形成构成(chéng)分子的σ骨(gǔ)架，由剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就(jiù)要先判断(duàn)每个原(yuán)子的杂化(huà)类型，同一(yī)个(gè)区域(yù)如(rú)果都是SP2杂(zá)化（如(rú)苯(běn)，萘，分子(zi)内的原子基本都是SP2杂化，所(suǒ)以(yǐ)是同一共轭体系），则组成一个大(dà)π键(jiàn)，入(rù)中间有中(zhōng)断就(jiù)另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚甲基是SP3杂化，共轭(è)体系断掉了(le)，所以就有两个共轭π键）。

大(dà)π键电子(zi)数简便(biàn)算(suàn)法

　　大π键电子数简(jiǎn)便算法:大π键的电子数等于成(chéng)键的所有P轨道电子数(shù)的总和(hé)。

　　在多原(yuán)子分子中(zhōng)如有相互平行的p轨道，它们连贯(guàn)重叠在一起构(gòu)成一个整体，p电子在多(duō)个原子间运动形成π型化学(xué)键，这种不局限在(zài)两个原子(zi)之间(jiān)的π键称(chēng)为离域π键(jiàn)，或共(gòng)轭(è)大π键(jiàn)，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多(duō)数处于同(tóng)一平面上；

　　②这些原子有相互平行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上的电子总(zǒng)数小于(yú)p轨道数的2倍。

　　大(dà)π键(jiàn)是(shì)3个或(huò)3个以上原子彼此(cǐ)平行(xíng)的p轨道从(cóng)侧面相互重叠形成的π键。

　　通(tōng)常指(zhǐ)芳香环的成(chéng)环碳原子(zi)各以一个未杂化(huà)的(de)2p轨道，彼(bǐ)此侧(cè)向重叠而形(xíng)成的一种(zhǒng)封闭(bì)共轭π键(jiàn)。

　　在苯分子(zi)中，六(liù)个碳原子(zi)和(hé)六个(gè)氢(qīng)原子完(wán)全相(xiāng)同，且实验表明苯分子(zi)中的六个(gè)碳(tàn)碳键(jiàn)也(yě)完(wán)全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中(zhōng)的每个碳原子都采取sp2杂化, 3个(gè)杂化(huà)轨道(dào)有2个形成碳碳σ键，另一个与氢原子形(xíng)成σ键；

　　每个碳原子中, 还有(yǒu)一个未杂化的p轨道(dào)，这6个p轨道(dào)一起形成π键，由于(yú)苯分子中的π键是多个原子形成的，一般称为(wèi)大π键(jiàn)。

　　处在(zài)p键上的电子(zi)不再(zài)只属于一个原子所有，而是在(zài)整个大π键上运(yùn)动是离慎(shèn)码(mǎ)域的，因此又称为离域π键。

　　含有大π键的分子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚(fēn)、萘等分子中都含有(yǒu)大π键闷(mèn)高。

　　离域π键用符号Pnm表示(shì), n是(shì)形成(chéng)π键的原子数, m是p电子的(de)总数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘分子(zi)是P1010离域蚂孝尺π键。

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