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为党和人民的事业奋斗终身还是奋斗终生,奋斗终身还是奋斗终生的意思

为党和人民的事业奋斗终身还是奋斗终生,奋斗终身还是奋斗终生的意思 电负性怎么计算的,电负性表示什么

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电(diàn)负(fù)性怎(zěn)么计算的,电(diàn)负性表示什么

  电负(fù)性周期(qī)表中各(gè)元(yuán)素的原子吸(xī)引(yǐn)电子能力的一种相对标度 。

  又称负电(diàn)性(xìng)。

  元素的(de)电负性愈大,吸引电子的倾(qīng)向愈(yù)大,非金(jīn)属性(xìng)也愈强。

  电负性的定义和计算方(fāng)法有(yǒu)多种,每(měi)一种方法(fǎ)的(de)电负性数(shù)值都(dōu)不同,比较有代(dài)表性的有3种:① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

  根据热(rè)化(huà)学数据和分子的键能,指定氟的电负(fù)性为3.98,计(jì)算其他元素(sù)的相对(duì)电负性(xìng)。

  ②R.S.密(mì)立根从电离势和电子亲(qīn)合能计算的绝对(duì)电负性。

  ③A.L.阿莱(lái)提出的(de)建立在核和成键原(yuán)子的(de)电子静电作用(yòng)基础上的电负性(xìng)。

  利用(yòng)电(diàn)负性值时,必(bì)须是同一(yī)套(tào)数值进行(xíng)比(bǐ)较。

  电负性(xìng)综合考(kǎo)虑了电离(lí)能(néng)和电(diàn)子(zi)亲合能,首先由莱纳斯(sī)·鲍(bào)林于1932年提出。

  它(tā)以一组数(shù)值的相(xiāng)对大小表示元素原子在分子(zi)中对成键电子的吸引(yǐn)能(néng)力,称为相(xiāng)对电负性,简称电负性(xìng)。

  元素电负性数值越大,原子在形(xíng)成化学键时对成键电(diàn)子的吸引力越强。

  同一周(zhōu)期从左(zuǒ)至(zhì)右(yòu),有效核电(diàn)荷递增,原(yuán)子半(bàn)径递(dì)减,对电子的吸引能力渐强,因(yīn)而电负(fù)性值递增;

  同族元素从上到下,随着原子(zi)半(bàn)径(jìng)的增大,元素电负(fù)性值(zhí)递(dì)减(jiǎn)。

  过渡元素的电负性值(zhí)无明(míng)显规律。

  就总(zǒng)体而言,周期表右(yòu)上方(fāng)的典型非金(jīn)属元素都(dōu)有较大(dà)电负性数(shù)值(zhí),氟的电负性值数大(4.0);

  周期表(biǎo)左下方的金属(shǔ)元素电负性值都较小,铯和钫(fāng)是电负性最小的元素(sù)(0.7)。

  一般说来,非金属元素的电负性(xìng)大(dà)于2.0,金(jīn)属元素电负性小于2.0。

  电负(fù)性概念(niàn)还可以用来判断化合(hé)物(wù)中元素(sù)的正负(fù)化合价和化学键的类型(xíng)。

  电负性(xìng)值较(jiào)大的元素在形(xíng)成(chéng)化合物时,由(yóu)于对成键电子吸引(yǐn)较(jiào)强,往往表现为负化合价;

  而电负性值较(jiào)小者表现为正(zhèng)化合价。

  在形(xíng)成共价(jià)键(jiàn)时,共用电子对偏移向电负性较强的原(yuán)子而(ér)使键带有极(jí)性(xìng),电负性(xìng)差越大,键的极(jí)性越强。

  当化学键两端元(yuán)素(sù)的(de)电负性(xìng)相差很大时(例如大(dà)于1.7)所形成的键(jiàn)则以(yǐ)离子性为主(zhǔ)。

  常(cháng)见元素电负(fù)性(鲍林标度)氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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